硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位.下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:回答下列问题:(1)N2的电子式 .合成氨的反应中.若生成1g氨放出热量a KJ.写出该反应的热化学方程式 .(2)氨催化氧化的化学方程式是 .试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol; ②正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,所以K值增大,故答案为:增大; (3)电池正极发生还原反应,氮气得电子发生还原反应,N2+8H++6e-=2NH4+,A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵,故答案为:N2+8H++6e-=2NH4+;氯化铵; ...
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是___(填编号)①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2⑥2V(N2正)=V(NH3逆)...
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。 ①上述反应的平衡常数表达式为K=___。 ②a___0(填“>”或“,<”)。 (5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为___。充电时,Y极的电极反应式为___。 查看...
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位.下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:回答下列问题:(1)N2的电子式 .合成氨的反应中.若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 .(2)氨催化氧化的化学方程式是 .试从化学反应速率和
(1)氨气的电子式为___,它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键,其溶于水显碱性的理由是(用化学方程式表示)___。 (2)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。
(1)氨气的电子式为___,它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键,其溶于水显碱性的理由是(用化学方程式表示)___。 (2)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位.下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:回答下列问题:(1)N2的电子式 .合成氨的反应中.若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 .(2)氨催化氧化的化学方程式是 .试从化学反应速率
(1)N2的电子式 ,合成氨的反应中,若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。 (2)氨催化氧化的化学方程式是 , 试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。 (3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法 。 (4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵,会加重土壤酸化,原...
(1)氨的电子式是 . (2)已知:如图3所示. ①合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol. ②降低温度,该反应的化学平衡常数K增大(填“增大”、“减小’’或“不变”). (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,...