N2和N都是N元素的单质,其中N是正四面体结构,N原子占据四面体的四个顶点,从键参数角度分析N分子稳定性远小于N2的原因:化学键键长/pm键能/(kJ · mol')N -N145193N =N125418N N110946 相关知识点: 试题来源: 解析 提取解释的性质 稳定性 联系与该性质相 键能、键长 关的因素 为正四面体形结构,故原子...
H-N—N—NH-N-N≡N 因此N1-N2间成键较弱,键长较长,根据题干信息其键长在 1.20∼1.40A≠间,N2-N3间成键较强,键长较短,根据题干信息其键长在 1.09∼1.20A 之间,实际上N1—N2的键长为1.24A,N2—N3的键长为1.14A。答案N1—N2的键长在1.20～1.40A之间,N2—N3的键长在1.091.20A之间。
肽键中C或N的一头连有很长的其他原子（很多的氨基酸以C-N肽键组成蛋白质），他们都有配电子，可减弱争夺电子的引力，因而C-N键长。而常规的C-N键中C或N的一头就是简单的原子组合,C中的电子转移至N中，争夺力充足并受其他原子上的电子影响小，因而引力大C-N键短。这是我学习分析化学时理解的。
N-NN≡NP-PP≡P 193946197489 从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。 21-22高二·全国·单元测试查看更多[3] 更新时间:2022/08/22 17:11:22 【知识点】键能、键长、键角解读 抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析点击登录 填空题...
常规的C--N单键较长,因为肽键有部分双键性质,所以键能高,键长短.
六方氮化硼的结构与石墨类似,B-N共价单键的键长理论值为158 pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm,造成这一差值的原因是 。高
答：（1）铵根的四个键中有三个是普通共价键，有一个是配位键。但铵离子一旦生成，这四个键就不存在任何差别了。其键长、键能均相等。（2）配位键：指的是形成这条成化学键时原子是由其中的一个原子单独提供的共价键。正常的单键是形成这条成化学键时原子是由两个原子共同提供的共价键。他们的...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 答:(1)铵根的四个键中有三个是普通共价键,有一个是配位键.但铵离子一旦生成,这四个键就不存在任何差别了.其键长、键能均相等.(2)配位键:指的是形成这条成化学键时原子是由其中的一个原子单独提供的共价键.正常... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...