解析 【解析】【答案】πioo【解析】三键是由1个键和2个键构成的,则根据N=N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为 247kJ⋅mol^(-1) 可知,π键键能为 ((942-247))/2kJ⋅mol^(-1)=374.5kJ⋅mol^(-1) ,键能247kJ⋅mol^(-1)越大键越稳定,所以N2中的键比o键稳定;故答案为:π;o ...
N≡N键的键能为946kJ•mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,经计算可知,N2中的 (填“σ”或“π”,下同)键比 键稳定。 答案 π;σ。N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,则1个π键的键能为942−1932kJ·mol-1=376.5kJ·mol-1,...
在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1(N2的键能为942kJ·mol-1),晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( ) A. 按键型分类,该晶体中含有非极性共价键 B. 含N5+离子的化合物中既有离子键...
N≡N 键的键能是 946 kJ/mol,N−N 键的键能为 193 kJ/mol,经过计算后可知 N2 中 键比 键稳定(填“σ”或“π”). 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应用 键能、键长、键角的应用 化学反应与能量 反应热 焓变与反应热 焓变 焓变、反应热与物质化学键的断裂、形成...
解:(1)氮的原子半径比磷的小很多,价层中又有孤对电子,当两个氮原子靠近成键时,电子对间的排斥作用抵消了部分键能,故N-N键的键能比P-P键的小。但正由于氮原子的半径小,且内层电子也比磷的少,有利于p轨道的侧向重叠,氮形成多重键的倾向比磷强,故N≡N叁键的键能反比P≡P叁键的大。
,N—N键的键能为193 kJ·mol-1,则一个π键的平均键能为___,说明N2中___键比___键稳定(填“σ”或“π”),故N≡N___加成(填“难”或“易”). 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] 376.5 kJ/mol πσ难 共价键的理解应注意的5点 (1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3...
.实验测得N-N键的键能为167kJ•mol-1,NO2中氮氧键的键能为 466kJ•mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1.(1)写出N2O4转化NO2为的热化学方程式___.(2)对反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在温度T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.①A、C两点的反应速率v(A)___v(C)...
(1)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为942-2472kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判断;(2)等电子体结构相似,根据氮气分子的电子式书写O22+的电子式;(3)①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型;N2H4中原子间以单键形式存在;②若该反应N2O4(l)...
N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小,N易于形成p-p键(包括离域键),所以,N=N和NN多重键的键能比其他元素大。 (2)价电子层没有可用于成键的d轨道,N最多只能形成4个共价键,也即N的配位数最多不超过4。 (3)N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。 2、 (1)如何出去N2 中少量NH3 和...