N≡N键的键能为946kJ•mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,经计算可知,N2中的 (填“σ”或“π”,下同)键比 键稳定。 答案 π;σ。N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,则1个π键的键能为942−1932kJ·mol-
:①N4分子的结构式如下图;②N—N键的键能为167kJ·mol1、,N≡N键的键能为942kJ·mol1、;③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol1、。那么反响N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为 A. 1、066.4kJ·mol1、 B. +1066.4kJ·mol1、 C. +697.6kJ·mol1、 D. -697.6kJ·mol1、 答案:A...
N-N键能：193 kJ/mol N=N键能：419 kJ/mol N≡N键能：946 kJ/mol N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小。C-C单键形成时是没有孤对电子干扰的。前者共用了四个电子对，而后者只公用了三个电子对这个不会吧，氮氮键的的键能要比碳碳键大些
N-N键能大，通常解释为H2O2中O有2对孤对电子而N2H4的N只有一对，且O的共价半径比N小，所以前者斥力大，不得不增加O-O的键长，削弱了键能。肼中的N-N 解离键能约为160kJ/mol，过氧化氢中[O-O]2- 的解离键能约为126kJ/mol，从这个意义上说应是氮氮键能更大些，当然不同形式键能的定义和实...
已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1,N—N键的键能是159kJ﹒mol-1,H-H键的键能是436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为( ) A.561 kJ﹒mol-1 B.-93 kJ﹒mol-1 C.-561 kJ﹒mol-1 D.+93kJ﹒mol-1 试题答案 B 根据△H=反应物总键能-生成物总...
解析 答案:π; o。 解:N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知 N≡N键的键能为 946kJ⋅mol^(-1) , N-N键的 键能为193k·mol-1,则1个π键的键能为 946-193 2 kJ⋅mol^(-1)=376.5kJ⋅mol^(-1) ,所以N2中 的π键键能大于σ键键能,较稳定。 化学键 ...
)的小?而N≡N键的键能(942kJ.mol-1)又比P≡P键(481kJ.mol-1)的大? 相关知识点: 试题来源: 解析 由于其内层电子少,原子半径小,价电子层没有可用于成键的d轨道。N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小,N易于形成p-pπ键(包括离域π键),所以,N=N和N≡N多重键的键能比其他元素大。
N≡N通过2p轨道重叠形成π键，而P用的是3p，2p离原子核近而3p形状较长，所以2p形成的键强度大，导致N≡N的键能大于P≡P。对于单键，则由于N的半径实在太小，电子对之间斥力太大，反而键能比较差。类似的，同样半径很小的O和F，O-O单键和F-F单键都非常弱。说明...
.实验测得N-N键的键能为167kJ•mol-1,NO2中氮氧键的键能为 466kJ•mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1.(1)写出N2O4转化NO2为的热化学方程式___.(2)对反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在温度T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示....