N≡N键的键能为946kJ•mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,经计算可知,N2中的 (填“σ”或“π”,下同)键比 键稳定。 答案 π;σ。N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N-N键的键能为193kJ•mol-1,则1个π键的键能为942−1932kJ·mol-1=376.5kJ·mol-1,...
)的小?而N≡N键的键能(942kJ.mol-1)又比P≡P键(481kJ.mol-1)的大? 相关知识点: 试题来源: 解析 由于其内层电子少,原子半径小,价电子层没有可用于成键的d轨道。N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小,N易于形成p-pπ键(包括离域π键),所以,N=N和N≡N多重键的键能比其他元素大。
解析 答案:π; o。 解:N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知 N≡N键的键能为 946kJ⋅mol^(-1) , N-N键的 键能为193k·mol-1,则1个π键的键能为 946-193 2 kJ⋅mol^(-1)=376.5kJ⋅mol^(-1) ,所以N2中 的π键键能大于σ键键能,较稳定。 化学键 ...
解析 【解析】【答案】πioo【解析】三键是由1个键和2个键构成的,则根据N=N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为 247kJ⋅mol^(-1) 可知,π键键能为 ((942-247))/2kJ⋅mol^(-1)=374.5kJ⋅mol^(-1) ,键能247kJ⋅mol^(-1)越大键越稳定,所以N2中的键比o键稳定;故答案为:π;o ...
N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小,N易于形成p-p键(包括离域键),所以,N=N和NN多重键的键能比其他元素大。 (2)价电子层没有可用于成键的d轨道,N最多只能形成4个共价键,也即N的配位数最多不超过4。 (3)N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。 2、 (1)如何出去N2 中少量NH3 和...
解:(1)氮的原子半径比磷的小很多,价层中又有孤对电子,当两个氮原子靠近成键时,电子对间的排斥作用抵消了部分键能,故N-N键的键能比P-P键的小。但正由于氮原子的半径小,且内层电子也比磷的少,有利于p轨道的侧向重叠,氮形成多重键的倾向比磷强,故N≡N叁键的键能反比P≡P叁键的大。
(1)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为942-2472kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判断;(2)等电子体结构相似,根据氮气分子的电子式书写O22+的电子式;(3)①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型;N2H4中原子间以单键形式存在;②若该反应N2O4(l)...
3.N≡N键的键能为 946kJ⋅mol^(-1) ,N—N键的键能为193kJ⋅mol^(-1) ,则一个π键的平均键能为说明N2中键比键稳定(填“o”或“π”)。
,N-N的键能为193kJ•mol-1,计算π键的键能是,这说明N2中的(填“σ”或“π”,下同)键比键稳定。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:376.5kJ/mol;π;σ。 N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为946kJ/mol,N-N单键键能为193kJ/mol,则1个π键的键能为946−1932kJ/mol=376.5kJ/mol; ...