有n-h-o氢键。根据化学知识，N-H-O之间确实可以形成氢键。在氢键中，N-H部分以极性质子（氢离子）的形式与O的孤对电子形成弱相互作用。这种相互作用是许多生命体系和分子中重要的非共价相互作用之一。
氢键是指:氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键。 电负性的原子的电负性越强,氢键越强。电负性在周期表内的递变规律:1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。 2.同一周期,从左...
N-H…O是表示氨中的氢与水中的氧形成的氢键。O-H…N是表示水中的氢氧根与氨中的形成的氢键。但实际情况是氨的水溶液中是N-H…O形成的氢键。
根据前人的研究,甘氨酸与丙氨酸二肽的n-h…o=c分子内的氢键,能够配体相互结合,从而形成有效的氢键,其物理化学参数有:键角(H...O)为:117.3°;键长(H…O)为:2.80Å。 (2)结构微调。为了精确计算甘氨酸与丙氨酸二肽的n-h…o=c分子内氢键键能,从原子级到分子级,研究者使用多种理论方法进行结构微调,并单独...
是不存在的，C-H…O因碳的非金属性不够强，故与碳相连的氢正电性不够强。氢键的形成：氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引...
NH3和NH2F中N—H键伸长,存在N—H···O红移氢键.利用自然键轨道(NBO)分析表明,电子供体轨道和电子受体轨道之间相互作用的稳定化能、电子密度重排、轨道再杂化和结构重组是决定氢键红移和蓝移的主要因素.其中,轨道间稳定化能属于键伸长效应,电子密度重排、轨道再杂化和结构重组属于键收缩效应.在复合物HCHO···HNO...
氨气溶液中为什么氢键是N-H…O而不是O-H…N? 是不存在的,C-H…O因碳的非金属性不够强,故与碳相连的氢正电性不够强。氢键的形成:氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键(或离子键)与氢相连,具有较高的电负性,可以稳定负电荷,因此氢易解离,具有酸性(质子给予体)
下列说法正确的是( ) A.该晶体中存在 N-H⋯O 氢键 B.基态原子的第一电离能:CNO C.基态原子未成对电子数:BCON D.晶体中 B、N和O原子轨道的杂化类型
解析 首先你要明白氢键形成的原因,然后你就知道氢原子带正电荷越多其越易形成更强的氢键.氧的电负性强于氮,它能吸引更多负电荷使与相连的氢带更多正电荷.形成更稳定的氢键 结果一 题目 O-H...N氢键与N-H...N那个键能更强?为什么? 答案 首先你要明白氢键形成的原因,然后你就知道氢原子带正电荷越多其越易...
首先你要明白氢键形成的原因，然后你就知道氢原子带正电荷越多其越易形成更强的氢键。氧的电负性强于氮，它能吸引更多负电荷使与相连的氢带更多正电荷。形成更稳定的氢键