用公式算CH3CNH+中N的轨道杂化 （中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.
请指出下列分子中,每个N原子或C原子所采取的杂化类型:(1);(2);(3) ;(4)CH≡CH;(5) CH2 = CH-CH3
(1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。 (2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型
乙二胺分子(H2N —CH2—CH2 —NH2)中氮原子杂化类型为___,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___
思路就是每个CH3都只提供一个共用电子，和H原子是一样的。换句话说，直接把烷基换成H，别的思路相同...
乙二胺分子(H2N-CH2-CH2-NH2)中氮原子杂化类型为sp3,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是 。 相关知识点: 试题来源: 解析 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 【详解】 乙二胺分子、三甲胺分子中的N原子都采用sp3杂化,但乙二胺比三甲胺的沸点高得...
乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为SP3,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是:【答】:乙二胺分子间
2.(1)NO。中N原子轨道的杂化类型是___。(2)CH3NH:中N原子的轨道杂化类型为___。(3)SO-中S原子轨道的杂化类型为___。(4) H_2N
解析 F2.(1)F-Bsp^2 F(分子构型为平面三角形)NH_3Cl CH3 sp^3CH3(分子构型为三角锥形)解析:(1)B的最外层为3个电子,全部参与成键,故无孤对电子存在,形成三根键,则B为 sp^2 杂化。N形成三根键存在一对孤对电子,故N为sp3杂化。 反馈 收藏 ...