究,能用精铁矿粉和Mn。砜制备出相当于臼本PC30性能的功率铁氧体。目前实 骏稃品的磁往能:Bs为485～530mT,/ai为1800～2100,Po为39～45w/kg,Tc为200～ 240℃l夕L ≠ 关键词:精铁矿蛳Mn,04;MnZn功率铁氧体; 安徽夫学带磷臻士攀篷论文 A转S下RAC了 ...
解析 答案Zn+2OH-2、-===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH- 结果一 题目 2.碱性锌锰干电池(负极-Zn、正极-C、电解液-KOH、MnO2的糊状物)电池反应方程式:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH负极:___;正极:___。 答案 答案Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+...
答案 Zn+2OH-2e===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e===2MnOOH+2OH 3.镁铝电池(镁铝两个金属电极用导线连接插入KOH溶液中) 负极(Al):___(氧化反应); 正极(Mg):___(还原反应); 总的离子方程式:___。相关知识点: 试题来源: 解析 答案2Al+8OH-6e===2AlO2+4H2O 6H2O+6e===3H2↑+6OH 2Al+2OH+...
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;(2)在碱性锌锰原电池中,Zn易失电子作负极、二氧化锰作正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-,故答案为:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-;(3)持电流强度为0.6A,电池工作10分钟,则电量为0.6A×600s=360C,转移电子的物质的量为360C96500C/mol360C...
硫酸浸出液废旧电池Mn3O4Zn回收电解粉末湿法冶金工艺R.Racz等研究了用一种封闭式湿法冶金工艺从废Zn—C电池中回收锰和锌.首先将废旧电池分解并分类,然后进行机械和化学处理.所得的废电池活性物质用1mol/L的硫酸浸出,金属成分从固相转移到水相.酸浸液中含有6g/LMn2+,65g/LZn2+和190mg/LFe2+.刘艳湿法冶金从...
[题目]MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料.现用软锰矿和闪锌矿制备MnO2和Zn的工艺流程如图:下列说法不正确的是( )A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置B.酸溶时.ZnS作还原剂.每析出12.8gS沉淀.共转移0.8mol电子C.通电电解时MnO2在阳极处生成.电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═
10.有一原电池: Zn(s)|Zn2+(aq)‖ Mn(O (aq), Mn^(2-)(aq)|Pt若pH =2.00, c(MnO_1^-)=0 .12 mol·L1,c(Mn2)=0.001 mol·L1,c(Zn2-)=0. 015 mol . L. 1.T =298 K.(1)计算两电极的电极电势。(2)计算该电池的电动势。(已知:298 K时, E ∴y_1=1,5i,z_1...
答案见上【详解】 A.CI^-→Cl_2 C元素化台价升高,则需要加入氧化剂才能实现,故A错误; B. HCO_3^-→CO_3^(2-) 中C元素、O元素化合价都不变,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂就可以实现,故B错误; C. MnO_4^-→Mn^(2+) 中Mn元素的化合价降低,则需要加入还原剂才能实现,故C正确; ...
分析:由反应的总方程式可知,该原电池中,Zn元素化合价升高,被氧化,Mn元素化合价降低,被还原,则锌作负极、二氧化锰作正极,负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-,电子从负极沿导线流向正极. 解答: 解:A.该原电池中,锌元素化合价由0价变为+2价,锌失电子作负...
解答 解:由电池反应Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)═2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),Zn失去电子被氧化,Mn得到电子被还原,则负极上Zn失去电子,而正极上Mn得到电子,正极反应为2MnO2+2NH4++2e-═2MnO(OH)+2NH3, 故选A. 点评 本题考查原电池及电极反应,为高频考点,把握电池反应中元素的化合价变化、电极反应...