【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下:(1)反应Ⅰ的总化学方程式为___
MnSO4.H2O是结晶水合物，是纯净物，它的命名：一水合硫酸锰。
一水硫酸锰(化学式MnSO4.H2O) 一水硫酸锰(化学式MnSO4.H2O,式量169.01),MnSO4.H2O≥98.0,Mn≥31.8%.其一水合物为白色或浅粉红色细小晶体,密度为2.95,溶点为700℃,易溶于水,不溶于乙醇。硫酸锰是重要的微量元素之一,硫酸锰主要在畜牧业和饲料工业中用作饲料添加剂,可使畜禽发育良好,有催肥的效果。也是农作物...
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、AI、Mg等)的水 悬浊液与烟气中SO2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为 MnO 2 + SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化 L(标准状 况)SO2。 (2)已知:Ksp[AI(OH) 3] = 1X 10—33, Ksp[Fe(OH) 3] = 3X 10—39, pH =7.1时Mn(OH)2开...
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1)纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36 L(标准状况)SO2. (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO...
计算MnSO4·H2O样品的纯度。(请给出计算过程) 答案 [答案](1)4.48 (2)5.0 结果三 题目 (12分)(2015•江苏)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化___L(标准状况)SO2.(2)已...
计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 解析(1)n(MnO2)==0.2 mol,由题给反应可知,最多氧化0.2 mol SO2,标准状况下其体积为4.48 L。(2)使Al3+完全除去时c(OH-)===1×10-9(mol·L-1),此时溶液pH=5,使Fe3+完全除去时c(OH-)==≈1.4×10-11(mol·L-1),此时溶液pH≈3.1;而pH=7.1时Mn...
软锰矿(主要成分MnO2 ,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反响可制备MnSO4·H2O ,反响的化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。(
(二)根据制备MnSO4•H2O的原理和流程,SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O;(3)根据化学方程式分析计算;(4)加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高