【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下:(1)反应Ⅰ的总化学方程式为___
MnSO4.H2O是结晶水合物,是纯净物,它的命名:一水合硫酸锰。
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1)纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36 L(标准状况)SO2. (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO...
[答案](1)MnSO4 (2)MnO2 (3)Mn3O44.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质,进行如下实验:准确称取36.50 g样品加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 ℃时残留固体的成分为___,900 ℃时残留固体的成分为___。(2)若600 ℃时,固体残留物为CaCO3,则图中的m=___。
(1)软猛矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应...
(1)25.35gMnSO4·H2O样品中n(Mn)=n(MnSO4·H2O)=0.15mol,其中n(H2O)=0.15mol,m(H2O)=2.7g,300℃时,所得固体质量为22.65g,减少的质量为2.7g,则说明该段失去结晶水,此时固体为MnSO4;(2)温度继续升高,固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15mol,850℃时,固体质量由22.65g减少到13.05g,减少的...
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:+=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化___L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.1710g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500 mol·...
KMnO4+H2O2+H2SO4_K2SO4+MnSO4+H2O+O2 写出铜绿用H2SO4、Na2SO4、H2O制取铜的化学方程式 用H2SO4.KMnO4.MnSO4.CO2.K2C2O4.K2SO4.H2O组成一个化学方程式,配平 硫酸亚铁在酸性(H2SO4)条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 ...
(2)从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,根据图上信息,高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小,而MgSO4•6H2O的溶解度增大,因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O;故答案为:60℃. 点评 本题考查氧化还原反应计算、图象分析等,侧重分析、计算能力的综合考查,题目难度中等....