分析:高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 解答:解:高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,过氧化氢中氧元素化合价从﹣1价升...
C.根据方程式②知,氧化性PbO2>MnO4-,所以PbO2能氧化Fe2+生成Fe3+,同时PbO2被还原生成PbSO4;D.①中制备1mol MnO4-转移电子物质的量=1mol×(7-2)=5mol、②中制备1mol MnO4-转移电子物质的量=1mol×(7-2)=5mol,①中氧化剂是NaBiO3、②中氧化剂是PbO2。反馈 收藏 ...
NaBiO3可与浓盐酸发生反应:NaBiO3+HCl=HBiO3+NaCl C. S2O82-中既存在非极性键又存在极性键 D. 制备1mol MnO4-,两种方法转移的电子数相等,而消耗氧化剂物质的量不同 E. 。NaBiO3是盐,属于强电解质,由其参与反应的离子方程式可知NaBiO3不溶于水,故A错误;NaBiO3可与浓盐酸发生反应,Cl-被氧化为Cl2,反应的...
4高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:①MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-(1)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___→___。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为...
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2.该反应的化学方程式为,反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为.(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是.实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是...
(1)-5℃时,高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体.请写出该反应的化学方程式:(2)Xe的原子序数为54,请画出Xe的原子结构示意图.(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、鈰和铬等元素,显示有突出的优越性,例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4-,生成XeO3.请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸...
(10分)Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:A溶液B溶液0ti t2时间甲乙实验序号A溶液B溶液①20...
①不能用盐酸酸化水样,原因是 。 ②“滴定”的反应如下,将其补充完整: MnO4﹣+ C2O42﹣+ = CO2↑+ Mn2++ ③经数据处理,氧化100mL水样消耗a molKMnO4,则该水样的COD的值为 mg•L﹣1。相关知识点: 试题来源: 解析 N2根据,N元素的化合价降低,说明得到了电子,根据氧化还原反应的概念,有得必有失,CH3...
8.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应. 实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸. (1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整. 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O (2)该小组进行了实验I,数据如表. ...
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(2)下列关于反应①的说法中错误的是_(选填编号).a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比...