(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度.他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.①高锰酸钾溶液应装在丙(填如图中的仪器编号).②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时...
Mn2+ 1.51V+4H2O 注：酸性调节——采用H2SO4，不采用HCl或HNO3 弱酸性、中性、弱碱性MnO4-+2H2O+3e 强碱性(pH>12)MnO4-+eMnO42- MnO2↓+4OH-0.588V 0.564V 氧化有机物速度快 不同条件下,电子转移数不同，化学计量关系不同 高锰酸钾法的特点 氧化能力...
2KMnO4+2H2O2===2O2+2H2O+MnO2+K2MnO4 你想呀 H2O2跟水反应都放出O2 所以产物一定有O2 MnO4-又变成MnO2 根据得失电子情况来看 降价的Mn的化合物只能是锰酸钾了 再配平就完事啦.
9.用所学知识回答问题:(1)浓硝酸久置常会显黄色.是因为4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑.可采用通入空气的方法消除黄色.(2)酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强.酸化时所用的酸为硫酸.向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液.溶液紫红色褪去(所得溶液可使淀粉溶液变蓝).请
高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,要使得失电子守恒,高锰酸根离子系数为2双氧水系数为5,依据原子个数守恒反应的离子方程式:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故...
B. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO2−442− C. 先加入盐酸,若无沉淀产生,再加入Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则有SO2−442− D. 先加入盐酸,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO2−442−17.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类正确的是(...
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化(3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式,并配平:___.(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成并配平该反应的化学方程式:□KMnO4...
K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是25，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O；设转移电子数是x．28KMnO4...
C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2 D、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag++I-═AgI↓已知室温下,Cu(OH)2的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和Cu (NO3)2混合溶液中,逐滴加入氨水.下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系...
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是25,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24K...