(1)写出步骤①中ZnS、MnO2和H2SO4反应的方程式___。步骤④电解过程中,阳极电极反应式为___。 (2)产品A为___,加入产品B的目的是___,加入MnCO3、ZnCO3的作用是___。 (3)在生产工艺中所需硫酸是否只能由副产品硫黄制得?(说明理由)___。 (4)在生产工艺中只需外购少量硫酸和___(填名称)就可以进行物...
答案:MnSO4(或Mn2+)。 海藻中的碘应为I-,与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,反应前后,MnO2中锰元素的化合价降低,MnO2为氧化剂,生成的MnSO4(或Mn2+)为还原产物。 海藻中的碘应为I-,与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O; 氧化还原反应中,所...
综上所述,MnO2和H2SO4的反应是一个典型的氧化还原反应,需要加热才能进行。在这个反应中,二氧化锰既是氧化剂又是还原剂,而浓硫酸则主要起到了提供酸性环境和参与反应的作用。
MnO2与浓H2SO4反应有O2放出:2MnO2+2H2SO4 =2MnSO4+O2↑+2H2O.下列对该反应的叙述错误的是( ).A.浓H2SO4是氧化剂B.MnO2既是氧化剂.又是还原剂C.MnSO4是还原产物D.O2是氧化产物
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的离子方程式为 .(2)氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 (3)从海带中提取碘的过程中,下列说法正确的是 ...
解析 如果您是把Mn(NO2)2 [Mn(II)]写成了 MNO2那就应该是:4KMnO4 + 5Mn(NO2)2 + 6H2SO4 === 5Mn(NO3)2 + 4Mn2SO4 + 2K2SO4 + 3H2O 如果您是把MnNO2 [Mn(I)]写成了 MNO2那就应该是:3KMnO4 + 5MnNO2 + 7H2SO4 === 7MnSO4 + Mn(NO3)2 + 3KNO3 + 7H2O...
故答案为:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O;B中的MnO2作氧化剂,可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气,而A中的过氧化氢发生歧化反应,只有一半-1价氧被氧化为氧气,故B中放出气体是A中2倍; (3)反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为 ...
MnO2是重要的化工原料,由软锰矿(主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图:资料:①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。②
百度试题 结果1 题目H2O2和MnO2和H2SO4反应生成什么反应后沉淀溶解 相关知识点: 试题来源: 解析 MNO2催化H2O2成H2O和O2,硫酸再和MNO2反应生成MNSO4 反馈 收藏