结果1 题目 已知电对(MnO4-/MnO42-)、(MnO4-/MnO2)、(MnO2/Mn2 )、(Mn3 /Mn2 )的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V,则(MnO2/Mn3 )的标准电极电势为 A. 1.70V B. 2.26V C. 0.95V D. 0.68V 相关知识点: 试题来源: 解析 C.0.95V 反馈 收藏
首先,题目搞错了,价电子排布应为3d4.电极电势φΘ(Cr3+/Cr2+) = -0.41V,φΘ(Mn3+/Mn2+) = 1.51V,Cr2+还原性与Fe2+相近,Mn3+的氧化性跟MnO4-相近.至于结构上的解释,我再想想…… 结果一 题目 Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3,但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性.解释这两个物...
答案解析 查看更多优质解析 举报 首先,题目搞错了,价电子排布应为3d4.电极电势φΘ(Cr3+/Cr2+) = -0.41V,φΘ(Mn3+/Mn2+) = 1.51V,Cr2+还原性与Fe2+相近,Mn3+的氧化性跟MnO4-相近.至于结构上的解释,我再想想…… 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
比如电极反应:MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O由能斯特公式:φ(MnO4 - / Mn2+ ) = φθ(MnO4 - / Mn2+ )+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+][H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.2、为什么不改变标准电极电势标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为...
已知EΘ(Cl2/Cl-)=1.358V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.510V,当溶液pH=3时,其电对电极电势的大小顺序为()。 A.E(MnO4-/Mn2+)>E(Cl2/Cl-)>E(Fe3+/Fe2+) B.E(Fe3+/Fe2+)>E(MnO4-/Mn2+)>E(Cl2/Cl-) C.E(Cl2/Cl-)>E(MnO4-/Mn2+)>E(Fe3+/Fe2+) ...
3.下为锰在酸性溶液中的标准电极电势图(yA/V )(10分)MnO4 +0.56 MnO42 +2.26 MnO2 - Mn2+-1.18 Mn+1.70+1.51(1)求ψ°(MnO2/Mn2+)(2)易发生歧化反应的物质是 .,歧化反应的离子方程式为 .歧化反应的平衡常数K°A(3)最稳定的离子是 ; 氧化性较强的物质是 、。
即:酸性条件下,MnO 和Mn3+不稳定,容易发生歧化反应。 5-3 MnO1氧化 Fe2+时,会发生反应: MnO, + 5Fe2++ 8H -Mn2+ 5Fe3++4H2O 当 KMnO过量时,会与溶液中产生的 Mn^(2+) 应: 2MnO_4+3Mn^(2+)+2H_2O=5MnO_2+4H^++2H_2O 用电极电势判断:1.69-1.230,所以反应可以发生。 反馈 收...
21、反应SnO2 (ag)+ 8H"Cag)+ 5e = Mn2" (aq)+ 4H ;O()的电极电势iuno.4“在增加酸的浓度时升高。 免费查看参考答案及解析 题目: 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),则这反应物是MnO4-与Fe2+ 免费查看参考答案及解析 题目: 65Mn的淬透性比...
根据氧化还原反应进行的条件：E（氧化剂）- E（还原剂）＞0 判断：Mn + H+ = Mn2+ + H2 （0 - (-1.18) = 1.18 ＞0）（2H+ + 2e = H2 E= 0 V）4Co3+ + 2H2O = 4Co2+ + O2 + 4H+ （ 1.808 - 1.23 = 0.578 ＞0）Mn2+、Co2+ 可稳定存在。
为了减少对环境的污染,煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示,下列说法不正确的是 A.阳极的电极反应:Mn2+- e-= Mn3+ B.每处理1 mol FeS2,导线上转移了15 mol e- C.H+在阴极放电生成氢气 D.电解过程中,混合液中H+的物质的量浓度将变小...