结果1 题目 已知电对(MnO4-/MnO42-)、(MnO4-/MnO2)、(MnO2/Mn2 )、(Mn3 /Mn2 )的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V,则(MnO2/Mn3 )的标准电极电势为 A. 1.70V B. 2.26V C. 0.95V D. 0.68V 相关知识点: 试题来源: 解析 C.0.95V 反馈 收藏 ...
下列电极反应的标准电极电势: Mn3++e-Mn2+, E=1.51V MnO2+4H++e 下列电极反应的标准电极电势:Mn3++e-Mn2+, E=1.51VMnO2+4H++e-Mn3++2H2O, E=0.95V[Mn(CN)6]3-+e-[Mn(CN)6]4-, E=-0.244V(1)写出酸... 下列电极反应的标准电极电势:Mn3++e-Mn2+, E=1.51VMnO2+4H++e-Mn3++2H2O...
解:(1)根据所给电对的标准电极电势,首先列出其标准电势图:由标准电势图可知 ×1+×1=×2 所以EӨ(MnO2/Mn3+)== (2)EӨ(右) (Mn3+/Mn2+)=1.51V>EӨ(左) (MnO2/Mn3+)=0.950 V 所以Mn3+离子在溶液中不稳定,会自发歧化分解。
根据上述标准电极电势,判断下列各个物种Mn2、Mn、Ag、Ag、Co3、Co2分别置于出有关反应式 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 Mn2+.Ag.Ag+,Co+能稳定存在, Mn+2H++Mn2+H +. O.+ 2Mn +4H+--2Mn2-+2H2O Co++2H2O -+4Co++4H'+O2+.O2+4Ag+4H+==4Ag++2H2O ...
百度试题 结果1 题目根据锰的标准电极电势图,能发生歧化反应的物质是( )。 A. Mn3+ B. MnO2 C. Mn2+ D. MnO4– 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
百度试题 题目根据锰的标准电极电势图,能发生歧化反应的物质是( )。MnO4:_0.56V_MnO42-_2.3V MnO20.95V_ Mn3+151V_ Mn2+ _-.03V_Mn1.7V1.2V A. Mn3+ B. MnO2 C. Mn2+ D. MnO4– 相关知识点: 试题来源: 解析 A.Mn3+ 反馈 收藏
电势越高,对应物质的氧化性越强,可知几种物质的氧化性由强到弱的顺序为PbO_2MnO_4^-Cl_2Fe^(3+) ,故D错误;PbO2可以将Mn2+氧化故A错误;氧化性: Cl_2Fe^(3+) ,即 Cl_2 可以将 Fe^(2+) 氧化为 Fe^(3+)自身被还原为Cl,离子方程式符合得失电子守恒和原子守恒,故B正确;酸化高锰酸钾时不能用...
对于电对/Mn的电极电势,下列叙述正确的是()。 A.Mn2+的浓度增大则电极电势值增大B.H+浓度变化对电极电势的影响比Mn2+的浓度变化的影响大C.溶液稀释,()/[Mn2+]的值不变,电极电势值也不改变D.MnO4–浓度减小,电极电势值增大点击查看答案 你可能感兴趣的试题 单项选择题 常压塔液面太高,最低侧线冒黑油, ...
解:电极反应为 MnO +8H++5e-=Mn2++4H2O 标准电极电势为 \varphi^θ(MnO_4^-/Mn^(2+))=1.507V (1)pH =5时, c(H^+)=1.000*10^(-5)mol⋅dm^(-3) \varphi(MnO_4^-/Mn^(2+)=\varphi^θ(MnO_4^-/Mn^(2+))-(RT)/(5F)ln\frac(c(Mn^2+)c((c/Mn =1.507+(0.05917V/5)1g(...
【解析】 A.PbO_2/PbSO_4 的 E^θ=1.69V ,MnO/Mn2+的E^θ=1.51V ,则氧化性: PbO_2MnO_4^- ,酸性条件下PbO_2 和Mn2反应的离子方程式为5PbO_2+2Mn^(2+)+4H^++5SO_4^(2-) 故A错误=5PbSO_4↓+2MnO_4^-+2H_2OB. Cl_2/Cl^(-1) 的 E^θF^(2+) ,则 Cl_2p 氧化 Fe^(2...