这种电子分布的不对称性导致dz2和dx2-y2轨道上的电子对Mn核的屏蔽作用不同,进而引发姜泰勒畸变。
什么是姜—泰勒效应,用它解释为什么mn3的六配位为变形八面体构型 【分析】 姜一泰勒效应:当一个$d$电子组态的原子在成键时,可以偏离$d$电子组态能量最低的原则,偏离程度与成键轨道的空间取向有关。姜一泰勒效应的实际计算可借用旋转和分子的理论力场作定性的解释。 【解答】 姜一泰勒效应:当一个$d$电子组态的...
Mn3+的姜泰勒效应 谈起Mn3+的姜泰勒效应,不得不从Mn的核外电子排列说起 Mn原子序数是25,核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 +3价的Mn离子的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 在配位数为6的八面体晶体场作用下,Mn的3d轨道能级将分裂为两组(t2g和eg)t表示三重简并,e...
八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应...
所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应。
,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应...
参考晶体化学里的配位场理论!和金属离子的d轨道电子分布有关![ 发自小木虫客户端 ]
参考晶体化学里的配位场理论!和金属离子的d轨道电子分布有关![ 发自小木虫客户端 ]