解:锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去最外层的2个电子以后形成锰离子,所以锰离子的基态的核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d5.故答案为: 1s22s22p63s23p63d5. 锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去最外层的2个电子以后形成锰离子,所以即可写出锰离子的基态的核外电子排布式....
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态;按照电子排布式的原则即可; 锰原子的核外电子排布是2-8-13-2,锰离子处于激发态,而不是能量最低的稳定状态,所以在原则的基础上失去电子时,从第四层开始,就变成了2-8-12; 反馈...
Mn原子基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2;当Mn原子失去核外2个电子成为Mn2+时,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5 APP内打开 结果2 举报 Mn是3d5 4s2,失电子是失去最外层电子的,所以 Mn2+ 就只能是 3d5了 结果3 举报 根据洪特规则,1s22s22p63s23p63d5比1s22s22p63s23p3更稳定,是半充...
(1)Mn是25号元素,因此Mn核外电子排布式为1s22s22p63s3p63d54s2,因此Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s3p63d5;有机高聚物中-CH2-中C价层电子对数为4,为sp3杂化,—CONH2,C价层电子对数为3,为sp2杂化;故答案为:1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5;sp2、sp3。
(1)Mn元素的原子核外有25个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5); (2)磷原子核电荷数为15,为第ⅤA族元素,则外围电子排布式为3s23p3; (3)由泡利原理可知,基态氧原子的轨道表示式为 ...
(1)Mn2 的核外电子排布式为___;有机高聚物中C的杂化方式为___。 (2)已知CN-与N2互为等电子体,推算拟卤(CN)2分子中σ键与π键数目之比为___。 (3)NO2-的空间构型为___。 (4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 Mn的第一电离能是___,O2的键能是___,MnO的晶格能是...
解析 [答案][Ar]3d5 [解析]基态Mn2+为Mn失去最外层的2个电子形成,核外电子排布式为[Ar]3d5。结果一 题目 (2)基态Mn2+的核外电子排布式为 答案 (2) [Ar]3d^5 ;(2)Mn的电子排布式为[Ar]3d4s2,则基态 Mn2+的核外电子排布式为 [Ar]3d^5 ;相关推荐 1(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 ...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
【解析】(1)Mn原子的核电荷数为25,1s22S22p63s23p63d54s2,基态Mn2+核外电子排布式为:1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);正确答案:1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。 (2)同一周期,从左到右,电负性增大,所以电负性Mg<Al,A错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此半径Mg2+>Al3+,...