少量的Mn2+可以催化分解H2O2.其反应的机理可简单解释为: H2O2MnO2→-- 试写出每一步反应的离子方程: .
【题目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反应机理如下: 若反应Ⅱ的晗变为ΔH2,反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比,则反应Ⅰ的晗变ΔH为( ) A.ΔH1+ΔH2B.ΔH1-ΔH2C.2ΔH1-ΔH2D.ΔH1-2ΔH2 试题答案 ...
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,以此来解答; (2)由H2O2→O2知,双氧水在反应中作还原剂,所以还必须有氧化剂参加反应,在反应中得电子化合价降低,根据化合价知,高锰酸根离子作氧化剂,还原产物是锰离子,同时反应后生成水, ...
(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是.(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如下电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4.①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式
MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+,已知该反应中的H2O2只发生如下过程:(1)该反应中的还原剂是 ,还原产物是___。(2)KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择___(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。(3)假如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为___。相关知识点: 试题...
(4)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑反应中,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子,则如反应转移了0.6mo1电子,产生的氧气0.3mol,气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案为:6.72L. 解:反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑, ...
1 某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质: O2 、 MnO4− 、 H2O 、 Mn2+ 、 H2O2 、 H+ .已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程: H2O2→O2 . (1)该反应应选择的酸是: (填序号). A.盐酸 B.硝酸 C.稀硫酸 D.醋酸 (2)写出该反应配平的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目: ...
(3)二氧化锰被双氧水还原,说明二氧化锰是氧化剂得到电子,双氧水是还原剂失去电子,其氧化产物是氧气,反应的化学方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O,故答案为:MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O;(4)①由图象可知,汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加,故答案为:随pH的升高汞的吸收率先降低后增加;②在中性...
[答案] (1)H2O2 (2)MnO Mn2+ (4)3.36 [解析] (1)由H22→2知H2O2作还原剂;(2)还原反应是元素化合价降低的反应,由题给物质可知,还原过程为MnOMn2+;(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒,配平得2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O;(4)由H2O2~O2↑~2e-知,转移0.3 mol电子产生0.15 mol O2,...
5个O2 中的氧都是来源于 H2O2中的O，因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2 所以H2O2系数为 5，这样根据O守恒H2O系数为 8，根据H守恒 H+离子系数为6 2MnO4 - + 5H2O2 + 6H+ ---2Mn2+ + 5O2 + 8H2O