过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+下列说法正确的是( )A.H2O2在①中是氧化剂.在②中是还原剂B.在①中每生成1 mol O2.转移的电子数为1.204×1024C.Mn2+在①中是还原产物.在②
少量的Mn2+可以催化分解H2O2.其反应的机理可简单解释为: H2O2MnO2→-- 试写出每一步反应的离子方程: .
故答案为:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,; 上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol,当反应中有6.72L即0.3mol氧气生成时,则转移的电子为0.6mol,故答案为:0.6; 反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,依据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3,故答案为:KHCO3; H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性...
【题目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反应机理如下: 若反应Ⅱ的晗变为ΔH2,反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比,则反应Ⅰ的晗变ΔH为( ) A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2...
,H2O2体现酸性的反应是 A . (2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 Ag2O>H2O2>K2CrO4 . (3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 B (填序号); (4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了...
MnO2.KMnO4等是中学化学中的常用试剂.请回答下列问题:(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中.MnO2 溶解产生Mn2+.反应的离子方程式是 .(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图电解池中两极材料均为碳棒.在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO
(1)由H2O2→ O2知道氧元素的化合价升高,所以还原剂为 H2O2。 (2)氧化剂发生还原反应,所以高锰酸根离子做氧化剂,还原反应为MnO4-→Mn2+。 (3)根据锰元素降低5价,过氧化氢中氧升高2价配平,二者的比例为2:5,再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为: (4)反应中转移10个电子,镁转移0.3摩尔电子,生成0.15摩尔氧气,...
2.某强酸反应体系中发生的一个氧化还原反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、 MnO 、H2O、Mn2+、H2O2 、H+。 已知该反应中H2O2只发生了如下过程。 H2O2 —→O2,试写出该反应的离子方程式。 相关知识点: 试题来源: 解析 2.提示:2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+ +5O。个一 8H2O。
5个O2 中的氧都是来源于 H2O2中的O，因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2 所以H2O2系数为 5，这样根据O守恒H2O系数为 8，根据H守恒 H+离子系数为6 2MnO4 - + 5H2O2 + 6H+ ---2Mn2+ + 5O2 + 8H2O