室温下,向10.00mL0.1000mol•L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2
所以配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸的方法是:用10mL量筒量取5.4mL98%的浓H2SO4,再配制成1000mL的溶液. 故答案为: 用10mL量筒量取5.4mL98%的浓H2SO4,再配制成1000mL的溶液. 根据溶液稀释前后溶质物质的量不变,即c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)计算所需浓硫酸的体积,再配制成1000mL溶液. ...
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解答 解:(1)98%(ρ=1.84g?mL-1)的硫酸,物质的量浓度C=1000×1.84×98981000×1.84×9898=18.4 mol/L;故答案为:18.4;(2)配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液,应选择1000mL规格容量瓶;故答案为:1000;(3)A.配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液,设需要浓硫酸体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变...
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器;(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=nVnV进行误差分析. 解答 解:(1)密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4,物质的量浓度C=1000×1.84×98981000×1.84×9898=18.4mol/L,配制100mL0.1mol•L-1稀H2SO4溶液,设需要浓硫酸体积为...
稀释至 1 L 时, pH为 8;稀释至 1000 L 时, pH 为 6。[补充题 1]取 1 mL pH = 3 的 H2SO4 溶液加水稀释到 100 mL 后,溶液的 pH 是多少?[解]稀释后溶液中n(H)c(H)=10-3mol/1.×1031=10-5mol/L.VEH:SO,(ag)10-1.pH =-lg c(H+)=-lg10-s=5c(OH)=102mol/L=10-...
试题分析:(1)25%的硫酸的物质的量浓度C===3.0mol/L; (2)根据配制溶液的体积为1000mL选择容量瓶的规格; (3)6.0mol/L的H2SO41000mL,需要硫酸的物质的量为:6.0mol/L×1L=6mol,:①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为:0.24mol;②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol;还需要...
mL。(5)上述实验中酸性KMnO4溶液褪色所需时间最长的是 ①(填实验序号)。 答案解:(1)室温下,0.2mol•L-1的H2C2O4溶液的pH=3,氢离子浓度为10-3mol•L-1,故草酸部分电离,为弱酸,其电离方程式为:H2C2O4⇌H++HC2O4-,HC2O4-⇌H++C2O42-,故答案为:弱;H2C2O4⇌H++HC2O4...
已知浓H2SO4的密度为1.84g?cm-3,硫酸的质量分数为98%.求浓硫酸中的硫酸的物质的量浓度.下面四个计算式中正确的是( ) A、 1000×1.84g?cm-3×98% 98g?mol-1 =1.84mol?L-1 B、 1000mL×1.84g?cm-3×98% 98g?mol-1 =1.84mol?L-1
2.将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中.加热充分反应至固体物质完全溶解.冷却后将混合液稀释至1000mL.测得c=0.3mol•L-1.试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积.(2)溶解稀释后.氢离子的浓度.