故答案为:MgCO3=△=MgO+CO2↑; (2)“研磨”可以增大反应物之间的接触面积,反应速度快且充分; 故答案为:增大反应物之间的接触面积,反应速度快且充分; (3)加入氨水,生成氢氧化镁沉淀,方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4;检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液检验是否含有硫酸根离子,洗涤Mg(OH
解:碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳,化学方程式为:MgCO3((\;高温\;))/(\;)MgO+CO2↑;设原混合物中镁的质量为x,碳酸镁的质量为y。①2Mg+O2((\;点燃\;))/(\;)2MgO48 80x反应①中剩余固体质量为:(80x)/(48);②MgCO3((\;高温\;))/(\;)MgO+CO2↑ 84 40 y反应②中剩余固体质...
菱镁矿(MgCO3)是一种常见的镁矿石,用于制取镁。下面是菱镁矿制镁过程的方程式: 1.均质化反应:MgCO3 (固体)→MgO (固体) + CO2 (气体) 这一步骤是将菱镁矿加热至高温,使其分解为氧化镁(MgO)和二氧化碳(CO2)。 2.还原反应:MgO (固体) + C (固体)→Mg (液态) + CO (气体) 在这一步骤中,氧化镁与碳反...
已知MgCO3MgO+CO2↑.现有镁和碳酸镁组成的混合物a g.当在空气中煅烧至质量不再改变为止.冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半.求原混合物中镁和碳酸镁的质量比.
说明碳酸镁分解放出CO2的质量与镁和氧气反应增重的质量相等。MgCO3=MgO+CO2 从上方程式看出，84克碳酸镁分解生成44克CO2，要想灼烧前后质量没有改变，镁也要和44克氧气反应。设44克氧气能和X克镁反应 2Mg+O2=2MgO 48---32 X---44 X=66g 混合物中金属镁的质量分数=66/(66+84)=44 44...
【答案】根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知,剩余固体是氧化镁,根据已知条件“冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半”列出等式,就可计算出原混合物中镁和碳酸镁的质量比.设原混合物中镁的质量为x,碳酸镁的质量为y,则x+y=ag;①2Mg+O2=2MgO,②MgCO3MgO+CO2↑..48 80 84 40.x y∴反应①中剩...
题目高温加热MgCO3会生成什么 相关知识点: 试题来源: 解析 生成氧化镁MgO和二氧化碳CO2 MgCO3==高温==MgO+CO2↑结果一 题目 高温加热MgCO3会生成什么 答案 生成氧化镁MgO和二氧化碳CO2MgCO3==高温==MgO+CO2↑相关推荐 1高温加热MgCO3会生成什么 反馈 收藏 ...
因为不是氧化还原反应反应。如果按你说的生成镁和二氧化碳，那镁（得到电子）由正二价变到0价，那么哪个元素失去电子了呢？没有啊。所以不可能是生成镁和二氧化碳。只能是氧化镁和二氧化碳，简单的分解反应，没有电子的得失。只有
MgCO3MgO·CO2的分子量 168.6278 g/mol MgCO3MgO·CO2的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由MgCO3MgO·CO2组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 錳 Mg 48.61 g/mol 2 28.8268% 碳 C 24.0214 g/mol 2 14.2452% 氧 O 95.9964 g/mol 6 56.928% MgCO3MgO*CO2 元素 质量百分比氧95.9964g氧95.9964g錳48.61g錳...
不是，应该是分解反应，即MgCO3=高温=MgO+CO2气体箭头 MgCO3