电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图:资料:①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应;②部分物质的溶解度如表: 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 5
) + LiCl 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氯化镁 碳酸锂 MgCl2 1 95.211 Li2CO3 1 73.8909 产品 碳酸鎂 氯化锂 Mg(CO3) 1 84.3139 LiCl 2 42.394 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠️ 计算极限试剂 ➜ ...
碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下:回答下列问题:(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外,还有 Na+、Mg2+(填离子符号)。(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外,还有 Mg(OH)2。(3)“除杂2”中加入Na2...
MgCl2 + Li2CO3 = MgCO3 + LiCl is a Double Displacement (Metathesis) reaction where one mole of aqueous Magnesium Chloride [MgCl2] and one mole of aqueous Lithium Carbonate [Li2CO3] react to form one mole of solid Magnesium Carbonate [MgCO3] and two moles of aqueous Lithium Chloride [LiCl]...
1. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3 , 还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题: (1) 由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中,需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3 , 实验装置如图所示。 已知: I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。 II.Li2CO3在不同温度...
Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示:已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示:已知:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最...
碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外,还有___(填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外,还有___。 (3)“除杂2”中...
【题文】Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示:已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示:已知:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。6.2gH3...
)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下:回答下列问题:(1) 浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外,还有(填离子符号)。 (2) “除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外,还有。 (3) “除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是。
)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下:资料:①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应;②部分物质的溶解度如下表: 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶(1)为避免引入新杂质,过程Ⅰ中加入的...