(1)氯化镁为强酸强碱盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl−, 故答案为:MgCl2=Mg2++2Cl−; (2)氢氧化钡为二元强碱,属于强电解质,完全一步电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−, 故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−; (3)NaHSO4为强酸的酸式盐,属于强电解质,电离方程式为NaHSO...
常温下,向100.0gMgCl2、 MgSO_4 混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示。 下列说法不正确的是()沉淀的质量/g m2a m0100 200300 V[Ba(OH)]/mL A.a点对应溶液中有两种溶质 B.b点对应溶液的pH 7 c. (m_1)/(m_2)=(291)/(407) D.原混合溶液中 MgSO...
(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去;过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液,与滤液中加入的过量的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2反应而除去;过滤后再次向滤液中加入稀盐酸,稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液;故答案为:Ba(OH...
方程式Ba（OH）2+MgCl2==BacL2+Mg(OH)2(沉淀)离子式Mg(2+) +(OH)-===Mg(OH)2（沉淀）这个反应是典型的离子互换反应，生成难溶的Mg(OH)2沉淀，降低离子浓度使反应进行。离子方程式为：Mg2+ +2OH- →Mg(OH)2↓
下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )A. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2OB. 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al
已知偏铝酸钡可溶于水,向MgCl2和Al(NO3)3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,其中横坐标表示所加入Ba(OH)2溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量.
(8分) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1) MgCl2___;(2) Ba(OH)2___;(3) NaHSO4___;(4) K
Ⅱ.为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子,该组同学选择适当试剂进行实验.可供选择的试剂有:稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3.相应的实验过程可用下图表示: (2)写出实验流程中试剂X的化学式Ba(NO3)2.
Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2 【解析】 根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。 (1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色...
答案解析 查看更多优质解析 举报 Ba(OH)2和NaOH不反应Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4(沉淀)+2H2OBa(OH)2+MgCl2==BacL2+Mg(OH)2(沉淀) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成.向该溶液中滴加Ba...