方程式Ba（OH）2+MgCl2==BacL2+Mg(OH)2(沉淀)离子式Mg(2+) +(OH)-===Mg(OH)2（沉淀）这个反应是典型的离子互换反应，生成难溶的Mg(OH)2沉淀，降低离子浓度使反应进行。离子方程式为：Mg2+ +2OH- →Mg(OH)2↓
下列属于氧化还原反应的是( ) A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 +
(1)氯化镁为强酸强碱盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl−, 故答案为:MgCl2=Mg2++2Cl−; (2)氢氧化钡为二元强碱,属于强电解质,完全一步电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−, 故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−; (3)NaHSO4为强酸的酸式盐,属于强电解质,电离方程式为NaHSO...
Ⅱ.为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子,该组同学选择适当试剂进行实验.可供选择的试剂有:稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3.相应的实验过程可用下图表示: (2)写出实验流程中试剂X的化学式Ba(NO3)2.
(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去;过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液,与滤液中加入的过量的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2反应而除去;过滤后再次向滤液中加入稀盐酸,稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液;故答案为:Ba(OH...
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，...
[答案]K2CO3 除去溶液中过量的Ba2+ HCl 使HCl挥发 蒸发 蒸发皿 有大量固体析出 [解析]利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液,待充分反应后过滤,所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液;接下来利...
(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使SO42-沉淀完全,那么需要KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,反映的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。 (5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和Br-都与Cl2发生氧化还原反映,反映的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6...
下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )A. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2OB. 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al
aMgCl2+bBa(OH)2=cBaCl2+dMg(OH)2 Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (Mg, Cl, Ba, O, H) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. Mg:1a +0b=0c+1dCl:2a +0b=2c +0dBa:0a+1...