(1)氯化镁为强酸强碱盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl−, 故答案为:MgCl2=Mg2++2Cl−; (2)氢氧化钡为二元强碱,属于强电解质,完全一步电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−, 故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−; (3)NaHSO4为强酸的酸式盐,属于强电解质,电离方程式为NaHSO...
常温下,向100.0gMgCl2、 MgSO_4 混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示。 下列说法不正确的是()沉淀的质量/g m2a m0100 200300 V[Ba(OH)]/mL A.a点对应溶液中有两种溶质 B.b点对应溶液的pH 7 c. (m_1)/(m_2)=(291)/(407) D.原混合溶液中 MgSO...
方程式Ba（OH）2+MgCl2==BacL2+Mg(OH)2(沉淀)离子式Mg(2+) +(OH)-===Mg(OH)2（沉淀）这个反应是典型的离子互换反应，生成难溶的Mg(OH)2沉淀，降低离子浓度使反应进行。离子方程式为：Mg2+ +2OH- →Mg(OH)2↓
下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )A. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2OB. 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al
(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去;过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液,与滤液中加入的过量的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2反应而除去;过滤后再次向滤液中加入稀盐酸,稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液;故答案为:Ba(OH...
无共价键,故A不符合题意;B.Ba(OH)2电离出的阴离子全部是OH-,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,属于碱,故B不符合题意;C.Na2SO4是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(SO_4^(2-))组成,属于盐,SO_4^(2-)中S原子与O原子形成共价键,故C符合题意;D.C2H5OH属于有机化合物,不属于盐,故D不符合题意;答案...
下列属于氧化还原反应的是( ) A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 +
Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2 【解析】 根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。 (1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色...
Ⅱ.为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子,该组同学选择适当试剂进行实验.可供选择的试剂有:稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3.相应的实验过程可用下图表示: (2)写出实验流程中试剂X的化学式Ba(NO3)2.
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，...