答:这是由于二者地球化学亲和性差异造成的,Mg2+离子半径0.72A,Zn2+离子半径≈0.70A,二者离子半径相近,但是前者的电负性为1.2,后者电负性为1.7,在与氧形成的化学键中,前者71%为离子键成分,后者离子键成分仅为63%。前者易于亲氧,后者则是典型的亲硫元素。根据确定配位数的原则,Zn2+/S2-=0.41(Krauskopf et al...
百度试题 题目MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078 nm,O2-的离子半径为0.132 nm。试求MgO的密度()、致密度(K)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:反馈 收藏
分析:电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大.解答: 解:O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 点评:本题考查微粒数目大小的比较,难度不大,注意掌握微粒半径...
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,据此解答即可。离子半径的比较方法: 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数,电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。
答案 电子层结构完全相同,只是核电荷数不同;核电荷数越大,那么吸电子能力越强,半径越小;所以从小到大就是:Mg2+,Na+,F-,O2-;相关推荐 1 na+,mg2+,o2-,f-这几个离子怎么比较半径大小,求说明理由 2na+,mg2+,o2-,f-这几个离子怎么比较半径大小,求说明理由 反馈...
116.离子半径由小到大的次序是( )A.Al3+、Mg2+、O2﹣B.K+、Na+、Li+C.K+、Cl﹣、F﹣D.I﹣、Br﹣、Cl﹣ 2离子半径由小到大的次序是( )A.Al3+、Mg2+、O2−B.K+、Na+、Li+C.K+、Cl−、F−D. I−、Br−、Cl− 3离子半径由小到大的次序是( )A.、、B.、、C.、...
【答案】C【解析】【分析】电子层数越多半径越大;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,由此分析解答。【详解】A.S2-、Cl-、K+电子层结构相同,所以半径由大到小的顺序为:S2->Cl->K+,故A不符合题意;B.Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,所以半径由大到小的顺序为:Na+>Mg2+>Al3+,故B不符合题...
同种元素，核外电子越多半径越大，Mg2+显然比Mg少两个电子，所以Mg半径大。原子核电核数=质子数=核外电子数=原子序数，是相等的。Mg2+是离子，核电核数与其原子相同。
Mg2+、Ca2+、S2-、Cl-的离子半径由大到小的顺序为___,氧化性最强的是___,复原性最强的是___,它们的单质的非金属性最强的是 ___,它们的元素的高价氧化物对的水化物酸性最强的是___。 相关知识点: 试题来源: 解析 ① ② ③ ④S ⑤ 反馈 收藏 ...
百度试题 题目比较下列各组离子的半径大小:Mg2+()Al3+;Br-()I-;Cl-()K+;Cu+()Cu2+。相关知识点: 试题来源: 解析 >;<;>;> 反馈 收藏