百度试题 结果1 题目MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078 nm,O2-的离子半径为0.132 nm。试求MgO的密度()、致密度(K)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:反馈 收藏
答:这是由于二者地球化学亲和性差异造成的, Mg2+离子半径 0.72A ,Zn2+离子半径≈ 0.70A , 二者离子半径相近, 但是前者的电负性为 1.2, 后者电负性为 1.7 ,在与氧形成的化学键中, 前者 71% 为离子键成分,后者离子键成分仅为 63%。前者易于亲氧,后者则是典型的亲硫元素。根据确定配 位数的原则, Zn2+/S2...
首先,我们需要了解离子半径的计算公式和Mg2+离子的电子排布。 离子半径的计算公式通常为: 半径= (Z - n)/2 其中,Z是原子序数,n是失去的电子数。对于Mg2+,Z=12(因为Mg的原子序数是12),n=2(因为失去了两个电子)。 将这些值代入公式,我们可以得到Mg2+离子的半径。 计算结果为:Mg2+离子的半径是 5 埃。...
=15.7
同种元素，核外电子越多半径越大，Mg2+显然比Mg少两个电子，所以Mg半径大。原子核电核数=质子数=核外电子数=原子序数，是相等的。Mg2+是离子，核电核数与其原子相同。
百度试题 结果1 题目F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( ) 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
答案:C。 解:核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,则离子半径为:F->Na+>Mg2+>Al3+;S2->Cl-,电子层越多,半径越大,所以半径:S2->Cl->F->Na+>Mg2+>Al3+;则离子半径随着原子序数的递增先减小,后增大,再减小;C项的图象符合; 故选C。反馈...
亲亲，Ti的熔点比Mg高主要是因为以下几个原因：1. 原子量不同2. 电子结构不同3. 离子半径不同 以下是详细解析哈，您参考一下呢：1. 原子量不同：Ti的原子量比Mg大，原子之间的相互作用力更强，需要更高的温度才能克服这种相互作用力而熔化。2. 电子结构不同：Ti的电子结构与Mg不同，Ti具有更多的...
hy854185258 分析化学 3 核外电子数相等的离子半径大小比较核内质子数 质子数越小半径越大 记住就好 来自Android客户端15楼2015-05-02 16:17 回复 扫二维码下载贴吧客户端 下载贴吧APP看高清直播、视频! 贴吧页面意见反馈 违规贴吧举报反馈通道 贴吧违规信息处理公示...
核电荷数越大,那么吸电子能力越强,半径越小;所以从小到大就是:Mg2+,Na+,F-,O2-; 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 O2- F- Na+ Mg2+半径大小顺序?离子半径大小如何比较? 比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小 离子半径:K+>Na+>O2->F- 特别推荐 热点考点 ...