解析 解:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) S S 2SKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=S×(2S)2=4S3,则S=\root{3}{\frac{{K}_{sp}}{4}},故C正确;故选:C。 根据氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)及Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)分析即可。
室温下 Mg(OH)2 的溶度积是 5.61×10−12。若 Mg(OH)2 在饱和溶液中完全电离,试计算。Mg(OH)2 在水中的溶解度及 Mg2+、OH− 的浓度。在
c(Mg2+) * c(OH-) * c(OH-) = 5.6*10^-12 c(OH-) = 2c(Mg2+) 所以c(Mg2+) = 1.12 * 10^-4 mol/L 所以Mg(OH)2在水中的溶解度 = 1.12 * 10^-4 mol/L 看看单位是不是不一样,应该没问题的. 分析总结。 看看单位是不是不一样应该没问题的结果一 题目 Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6...
【题目】 室温下 Mg(OH)_2 的溶度积是5.61 ×10-12。 若 Mg(OH)_2 在饱和溶液中完全电离,试计算。Mg(OH)_2 在水中的溶解度及 Mg2+、 OH -的浓度。在0.010 mol-dm-3的NaOH溶液中 Mg2+的浓度。Mg(OH)_2 在0.01 0mol⋅dm-3MgCl_2 液中的溶解度。
解:先计算 Mg(OH)2的摩尔溶解度 S。因为 Mg(OH)2的饱和溶液是很稀的,可以近似地看作与纯水一样,其密度为1.0 g·mL;Mg(OH)2的摩尔质量为58.3g⋅mol^(-1) ,所以Mg(OH)2的摩尔溶解度为S=((7.6*10)/(100)*100)/(58.3)*1000=1.3*10^(-4)(mol⋅L_1-1) 又Mg(OH)_2(s)⇌Mg...
【题目】室温下Mg(OH)2的溶度积为 5.61*10^(-12) .若 Mg(OH)_2 在饱和溶液中完全电离,试计算:① Mg(OH)_2 在水中的溶解度及[ Mg^(2+) ]和[OH-];②在0.010 mol.dm3NaOH溶液中 Mg^(2+)/ C ③ Mg(OH)_2 在 0.010⋯mol⋅dm^3⋅MgCl_2 溶液中的溶解度. ...
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×103g/L,则Mg(OH)2在水中的摩尔溶解度为c==1.1×10-4mol/L,所以Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp=c(Mg2+)·c2(OH﹣)=4c3=5.3×10-12; (2)0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L,则Mg(OH)2在此溶液中c(Mg2+)==5.3×10-6mol/L,所以Mg(OH)2...
**(1)** 在纯水中, 的溶解度由溶度积常数直接计算得到,约为 mol/L。 **(2)** 饱和溶液中, 浓度可由溶解度计算,进而得到 pH 值,约为 10.35。 **(3)** 在 0.10 mol/L NaOH 溶液中,由于存在大量的 , 的溶解度大幅降低,约为 mol/L。 **(4)** 在 0.10 mol/L 溶液中,由于存在大量的 , ...
根据Mg(OH)_2 的溶度积计算:(1) Mg(OH)_2 在水中的溶解度 (mol⋅L^(-1)) ;(2) Mg(OH)_2 饱和溶液中的 c(Mg^(2+))), c(OH)^- 和 pH;(3)Mg(OH)2在0.010 mol·L-1NaOH溶液中的溶解度 (mol⋅L^(-1)) ;(4)Mg(OH)2在0.010 mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度 (mol⋅L^(...
(1)假设纯水中溶解度为x Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- x 2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为yMg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- y 2y+0.01Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12...