室温下 Mg(OH)2 的溶度积是 5.61×10−12。若 Mg(OH)2 在饱和溶液中完全电离,试计算。Mg(OH)2 在水中的溶解度及 Mg2+、OH− 的浓度。在
c(Mg2+) * c(OH-) * c(OH-) = 5.6*10^-12 c(OH-) = 2c(Mg2+) 所以c(Mg2+) = 1.12 * 10^-4 mol/L 所以Mg(OH)2在水中的溶解度 = 1.12 * 10^-4 mol/L 看看单位是不是不一样,应该没问题的. 分析总结。 看看单位是不是不一样应该没问题的结果一 题目 Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6...
Mg(OH)2的溶度积用Ksp表示，设其饱和溶液的浓度为c，则c(Mg2+)=c,c(OH-)=2c Ksp=cx(2c)^2=4c^3 c=(Ksp/4)^1/3 这样就求出了氢氧化镁饱和溶液的浓度。
己知298.15K 时Mg(OH)2的溶度积为5.56×10-12.计算:Mg(OH)2在0.01 mol•L-1MgCl2溶液中的溶解度. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 [Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8即氢氧化镁在...
一般计算方法：Mg(OH)2的溶度积用Ksp表示，设其饱和溶液的浓度为c，则c(Mg2+)=c,c(OH-)=2c Ksp=cx(2c)^2=4c^3 c=(Ksp/4)^1/3 这样就求出了氢氧化镁饱和溶液的浓度。
3. Mg(OH)2的溶度积常数K与其溶解度s之间的关系为( A.s=(K_2θ)//2 )。 B. s=(k_09)//3 C.s=(K_(sp)^(Θ-)/4)^(1/2) D.s=(K_(sp)/4)l/3 K /4)1/3 相关知识点: 试题来源: 解析 D Mg(OH)_2=Mg^(2+)+2OH^- 溶解度S为[Mg2+]则 [0H^-]=25 KSp=[Mg2...
Mg(OH)_2 在 0.1\, (mol)⋅^(-1) NaOH 溶液中的溶解度为 (K_(sp))/(0.01)。 在0.1 mol/L NaOH 溶液中,Mg(OH)₂ 的溶解度 S 可通过溶度积常数 Ksp 计算。 由于溶液中存在 0.1 mol/L 的 OH⁻,Mg(OH)₂ 溶解后产生的 OH⁻ 浓度为 0.1 + 2S。根据溶度积表达式 Ksp = [Mg...
[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12 [Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12 [Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8 即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.
(1)假设纯水中溶解度为x Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- x 2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为yMg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- y 2y+0.01Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得...
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11