分析:设生成的镁离子浓度为xmol/L,则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L,最后根据Ksp=1.8×10-11mol3?L-3列方程计算; 解答: 解:设生成的镁离子浓度为xmol/L,则有Mg (OH)2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L,根据Ksp=1.8×10-11mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.59×10-4mol/L,故镁离子浓度为1....
解答解:(1)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-)=1.35×10-11mol3•L-3, 设氢氧化镁饱和溶液中溶解的氢氧化镁的物质的量浓度为x,则c(Mg2+)=x、c(OH-)=2x,则:x×(2x)2=4x3=1.35×10-11mol3•L-3, 氢氧化镁的浓度为:x=\root{3}{3.375×1{0}^{-12}}\root{3}{3.375×1{0}^{-...
室温下Mg(OH)2 的Ksp=5.6×10-12 ,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20 ,试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为( ) A. Mg(OH)2>Cu(OH)2 B. Mg(OH)2=Cu(OH)2 C. Mg(OH)2 D. 不可比较 E. Mg(OH)2、Cu(OH)2的化学式中阴、阳离子的个数比都是2∶1,所以可以用相同温度下的Ksp...
根据Mg(OH)2的溶度积,计算:Mg(OH)2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH, 实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末...
解答: 解:设生成的镁离子浓度为xmol/L,则有Mg (OH)2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L,根据Ksp=1.8×10-11mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.59×10-4mol/L,故镁离子浓度为1.59×10-4mol/L,答:其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是1.59×10-4mol/L. 点评:本题考查了Ksp的计算,题目难度不大,注意...
已知Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10−11mol3.L−3,则其饱和溶液中的pH为()A. 3.48B. 3.78C. 10.52D. 10.22
分析结合Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)可知,c(OH-)=√1.8×10−110.181.8×10−110.18=10-5mol/L,以此来解答. 解答解:常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,c(OH-)=√1.8×10−110.181.8×10−110.18=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,则至少需要将溶液的...
解析 解:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) S S 2SKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=S×(2S)2=4S3,则S=\root{3}{\frac{{K}_{sp}}{4}},故C正确;故选:C。 根据氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)及Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)分析即可。
分析:Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],根据Ksp求出OH-离子的浓度,再根据Kw求出氢离子的浓度,然后求pH. 解答: 解:(2)Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L,已知Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),则c(OH-)= Ksp c(Mg2+)= 5.6×10-12 5.6×10-6mol/L═10-3mol/L,则c(H+)= Kw...
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8 。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为 A.0.18mol/LB.1.8mol/LC.1.8mol/LD.2.0 试题答案 在线课程 A 试题分析:氢氧化镁溶液的PH=9,即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=1.8×10-11,可求得c(Mg2+)= 0.18mol/L ...