答:NH4Cl为强酸弱碱盐,显酸性,可中和部分OH -,[ Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-]使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。 (2)ZnS能溶于盐酸和稀硫酸,而CuS却不能溶于盐酸和稀硫酸,但能溶于硝酸中。 答:由式可知,c(S2 - )与溶液中c(H+)2有关,当溶 液中c(H+)增加时,c(S2—)c减小,在盐酸和稀硫...
是 Mg(OH)2 难溶于水,但能溶于 NH4Cl 溶液。这是因为 NH4Cl 电离产生的 NH4+ 与溶液中的 OH- 反应生成弱电解质 NH3·H2O,降低了溶液中 OH- 的浓度,导致 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向右移动,从而使 Mg(OH)2 溶解。因此,该说法是正确的。反馈 收藏 ...
Mg(OH)2溶液存在以下平衡: Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-; 由于氯化铵是浓的,NH4+和OH-结合就能产生氨气和水; 总的看就是: Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O 分析总结。 由于氯化铵是浓的nh4和oh结合就能产生氨气和水结果一 题目 Mg(OH)2能否溶于浓NH4Cl溶液 答案 能.Mg(OH)2溶液存在以下平衡:Mg(...
(1)Mg(OH)2+2NH+=Mg2++2NH3+2H2OKΘ在107和10-7之间,反应可逆,通过提高NH4Cl的浓度可使反应正向进行,即Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液中。(2)ZnS+2H+=Zn2++H2SKΘ=1.45×10-3KΘ在107和10-7之间,反应可逆,通过提高H+的浓度可使反应正向进行,所以反应可以正向进行,即ZnS能溶于盐酸和稀硫酸。CuS+2H+...
Mg(OH)2不能溶于水但能溶于NH4Cl中,分析原因如题.. 答案 原因就是发生了水解.Mg(OH)2在溶液中会发生一定程度的电离,使OH-增加,当遇到NH4+后就会结合生成氨气跑掉,造成OH-减少,进一步加强Mg(OH)2的电离,形成Mg(OH)2循环减少,所以就会发生溶解.相关推荐 1Mg(OH)2不能溶于水但能溶于NH4Cl中,分析原因如题...
试用溶度积规则解释下列事实:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。相关知识点: 试题来源: 解析 NH4Cl为强酸弱碱盐,解离出的NH4+可与Mg(OH)2溶解的部分OH-结合,形成难电离的NH3H2O,从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡[Mg(OH)2=Mg2++2OH-]向右移动。使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。
解:氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),Mg(OH)2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O,氢氧根离子浓度降低,从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,促进氢氧化镁溶解,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。 故选A。 本题考查了沉淀溶解平衡,根据影响可逆反应的平横移动的...
2.提示: Mg(OH)_2 存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)_2(s)⇌Mg^2(aq) +2OH^-(aq) , NH_4Cl 电离出的 NH_4^+ 与 OH 结合生成弱电解质 NH_3⋅H_2O ,使平衡体系中的 c(OH^-) 不断减小, Q[Mg(OH)_2] K_(sp)[Mg(OH)_2] ,导致平衡向沉淀溶解的方向移动,直至 Mg(OH)_2 完全溶解。
Mg(OH)2能否溶于浓NH4Cl溶液 能.Mg(OH)2溶液存在以下平衡:Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-;由于氯化铵是浓的,NH4+和OH-结合就能产生氨气和水;总的看就是:Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O 20151 mg(oh)2 溶于NH4cl的反应问题 当然是第一个对了,第二个生成镁离子又会有一水合氨和镁离子结合生成氢氧化...
百度试题 题目Mg(OH)2溶于NH4Cl的溶解反应平衡常数为( )。 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 解:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O 定温平衡时有: ∴选C。反馈 收藏