Mg元素的化合价由0变化为+2,化合价升高2价,N元素的化合价由+5变为+2,化合价降低3价,化合价升降最小公倍数是6,所以Mg、Mg(NO3)2的系数是3,HNO3、NO的系数是2,反应产生3个Mg(NO3)2中有6个N化合价未发生变化,这部分N也是由硝酸提供,所以应将HNO3的系数由2改为8,根据H原子守恒。可知H2O的系数为4,配...
解答一 举报 4Mg+10HNO3(稀)==4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Mg+ HNO3(稀)→ Mg(NO3)2+ N2O + H2O 氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+S+H2O 0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的...
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.10N时11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O(3)当硝酸浓度在0.6.6N时12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O(4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O APP内打开 ...
【题目】镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O (1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___ (2)该反应中,还原产物是___,HNO3表现了___(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。 (3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol,则被还原...
解:(1)属镁和硝酸反应生成硝酸镁、水以及一氧化氮,其中Mg失去2个电子,N原子得到3个,电子根据电子守恒、原子守恒,金属镁前边的系数是3,硝酸镁系数是3,一氧化氮的系数是2,所以硝酸的前边系数是8,水的前边系数是4,3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O,化合价变化值=电子转移数=6,电子转移如下:,故答案...
生成1molN2O需要2molHNO3共转移8mole-,而生成1molMg2+只需要转移2mole-因此N2O:Mg=1:44Mg+HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+H2O再根据元素守恒配HNO3,H2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O结果一 题目 关于化学的配平! mg+hno3(稀)=mg(no3)2+n2o+h2o这怎么配平啊?特别是那个n,在生成物中有+1价的也有+5价的,...
化学方程式中8分子HNO3中有6分子生成3个Mg(NO3)2,生成盐中N元素化合价不变,表现酸性,2个N发生了变化,作氧化剂,所以HNO3的性质表现氧化剂和酸性;方程式中Mg作还原剂,表现还原性,8个HNO3只有2个表现氧化性,所以还原剂与氧化剂的的物质的量之比为3:2; (3)在反应3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O中...
已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下(未配平):Mg+HNO3(稀)-Mg(NO3)2+NO↑+H2O(1)请配平上述化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目.(2)该反应中,氧化剂是___,还原产
可知H2O的系数为4,配平后的方程式为:3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O,用双线桥法原则:由氧化剂指向还原产物,还原剂指向氧化产物。桥上注明电子转移数目及“得、失”字样,该题中HNO3为氧化剂,NO为还原产物;Mg为还原剂,Mg(NO3)2为氧化产物。转移电子数6e-,表示为:...
用半反应式法配平下列方程式(按要求写出步骤)1、Mg + HNO3 == Mg(NO3)2 + N2O + H2O2、CrCl3 + H2O2 + KOH == K2CrO4 + KCl + H2O3、Fe + NaNO2 + NaOH == Na2FeO2 + NH3