解:以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料,直接制取M为MgCl2镁与盐酸反应为置换反应;氧化镁,镁盐,氢氧化镁都能与盐酸反应,且符合复分解反应特点;根据物质的性质和反应规律,则符合复分解反应的为:①MgO+2HCl=MgCl2+H2O;②2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑;④MgSO...
(3)为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg(OH)2?xH2O]的组成.某同学组装仪器如图所示:①画出A框中装置图:②在装好试剂后,加热前应进行的操作为③若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是④实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁...
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增加84 98 120 44 84-44=40①由反应可知消耗等质量硫酸时,镁参与反应的质量最小,所以等质量MgO,Mg,Mg(OH)2,MgCO3四种物质反应时,镁消耗的硫酸最多;②四种固体有剩余时,硫酸已完全反应,根据反应后溶液溶液量,可知与镁反应时溶液增加量最小,即与镁恰好完全反应时所得...
解答:解:以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料,直接制取M为MgCl2 镁与盐酸反应为置换反应;氧化镁,镁盐,氢氧化镁都能与盐酸反应,且符合复分解反应特点;根据物质的性质和反应规律,则符合复分解反应的为: ①MgO+2HCl=MgCl2+H2O;
用Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2、盐酸、CuCl2溶液来制取MgCl2的方法有( )种 A 、3 B、4 C、5 D、6 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( ) A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试...
MgCO3和Mg(OH)2均可跟盐酸发生复分解反响 酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色,遇碳酸钠溶液呈红色 金属的活动性顺序越强,越优先与酸反响 该同学对反响物中产生的白色不溶物做出了如下猜测:相关知识点: 试题来源: 解析 目的是除去外表氧化膜 2 1、3 铁 反馈...
请问当MgCl2溶液中混有FeCl3时,加入足量MgCO3或MgO或Mg(OH)2除杂的原理 用Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2、盐酸、CuCl2溶液来制取MgCl2的方法有( )种 A 、3 B、4 C、5 D、6 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( ) A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2 ...
等质量的MgO,Mg,Mg(OH)2,MgCO3四种物质,分别加入盛有相同质量,相同质量分数的稀硫酸的烧杯中,根据下列要求,用四种物质填空:①如果四种固体都完全反应,消耗硫酸最多的是___
●为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O)的组成。某同学组装仪器如图所示: (3)实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为: (4)A框中装置的作用是;在装好试剂后,加热前应进行的操作是 ...
MgO Mg(OH)MgCO,“镁粉”C①2③④物质MgO Mg(OH)MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的121.8m58.061.9质量/克(1)烧杯③中产生的气体是CO2○(2)“镁粉”中不只含有 MgCO_3 一种物质,理由是等质量的MgCOa和”镁粉”消耗的稀盐酸的质量不同(3)表格中m的值为多少?(请写出计算过程)(4)为确定“镁粉”的具体成...