常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( ) A. 0。01 mol·L-1醋酸溶液 B. 0。02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ...
故答案为:强;0.01 mol•L-1 HA溶液中c(H+)=0.01 mol•L-1;4.26×10-6;(2)通过以上分析知,HA是强酸、MOH是弱碱,则MA是强酸弱碱盐,常温下弱碱离子水解导致溶液呈酸性,pH<7,水解方程式M++H2O⇌MOH+H+;水电离出的c(OH-)=溶液中c(H+)=1×10-a mol•L-1;...
商品名称:气动软管快速快插气缸外六角PH6-01螺纹直角弯头L型8-02气管接头 PH8-03/10只 商品编号:10126225064079 店铺:突翻注专营店 货号:182554 接管口径:1/2寸以下 额定压力:0-1Mpa(含) 功能:其他 类别:其他 更多参数>> 商品介绍加载中... 售后保障 ...
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常温下,向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L -1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是 A. MOH为一元弱碱 B. MA稀溶液pH<7 C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. K点对应的溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol...
【解析】(1)0.01mol•L-1HA溶液的pH=2,说明HA完全电离为强酸,100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液,当MOH体积为51mL时,为中性,则碱过量;(2)写出M+离子水解的离子方程式;盐溶液中水电离的氢氧根离子就等于溶液中的氢离子浓度;(3)K点MOH的物质的量远远大于HA的物质的量...
解答解:(1)亚磷酸是弱酸,则亚磷酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;常温下,向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后,二者恰好反应生成亚磷酸钠,亚磷酸根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),但其水解程度较小,水电离也生成氢离子,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HPO32-)...
(1)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”).常温下,向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+); ...
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