LiCl< NaCl< KCl< RbCl 同为1价外加电解质,又同属于碱金属系,阴离子又完全相同的情况下,聚沉值大小取决于核电荷数,即核电荷数大的聚沉值高. 或可以这样理同族物质,核电荷数越大布朗运动越慢,聚沉越不易发生. 阴离子相同的情况下,是阳离子决定的,阴离子不同,则首先考虑阴离子的影响 分析总结。 同为1价...
NaCl > KCl > RbCl > CsCl > LiCl 离子化合物的熔点主要由离子键强度决定。通常情况下,阳离子半径越小,阴、阳离子间距离越近,离子键越强,熔点越高。Li⁺的半径最小,理论上LiCl的熔点应最高。然而,Li⁺电荷密度高,极化能力极强,导致Cl⁻被显著极化,使LiCl的离子键中掺杂共价成分,削弱了离子键强度,...
LiCl< NaCl< KCl< RbCl 同为1价外加电解质,又同属于碱金属系,阴离子又完全相同的情况下,聚沉值大小取决于核电荷数,即核电荷数大的聚沉值高.或可以这样理同族物质,核电荷数越大布朗运动越慢,聚沉越不易发生.阴离子相同的情况下,是阳离子决定的,阴离子不同,则首先考虑阴离子的影响 解析看不懂?免费查看同类...
,故熔点由高到低顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI.LiCl>NaCl>KCl>RbCl (2)NaCl为离子晶体,CCl4为分子晶体,熔化时离子晶体破坏的是离子键,而分子晶体破坏的是分子间作用力,离子键强于分子间作用力.(3)SiF4、SiCl4、SiI4均为分子晶体,分子晶体在结构相似时,随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,故熔点逐渐升高 AsCl5...
133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。看起水合离子半径的大小，水合离子半径越小聚沉能力越强。前方高能！水合离子半径是Li＞Na＞K＞Rb（都是离子哈）。故聚沉能力是RbCl＞KCl＞NaCl＞LiCl。
解析 [答案]D [解析] [详解] A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关,故A错误; B.HF存在氢键,故B错误; C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关,故C错误; D.都是分子晶体,熔化或者蒸发的时候只克服范德华力,所以熔沸点只与范德华力有关,故D正确; 答案选D。
**选项A**:Li、Na、K、Pb均为金属,熔沸点由金属键强度决定,与范德华力无关。 **选项B**:HF、HCl、HBr、HI为分子晶体,但HF因氢键使熔沸点显著升高,而HCl、HBr、HI的熔沸点虽随分子量增大(范德华力增强)而升高,但HF不符合“只与范德华力相关”的限制。 **选项C**:LiCl、NaCl、KCl、RbCl为离子晶体...
以下比较中.正确的是( ) A.微粒半径:F->O2->Na+>Li+B.电负性Cl>C.酸性:HClO4>H2CO3C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl
解答:解:A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关,故A不选; B.HF存在氢键,故B不选; C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关,故C不选; D.都是分子晶体,熔化或者蒸发的时候只克服范德华力,所以熔沸点只与范德华力有关,故D选. 故选D. ...
解答一 举报 A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关,故A不选;B.HF存在氢键,故B不选;C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关,故C不选;D.都是分子晶体,熔化或者蒸发的时候只克服范德华力,所以熔沸点只与范德华力有关,故D选.故选D. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...