(g)=2HF(g);△H=-270kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g),下列说法正确的是( ) A.2LHFHF气体分解成1LH2H2与1LF2F2吸收270kJ热量 B.1moLH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于270kJC.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D.1个H2与1个F2反应生成2个HF分子放出270 kJ...
C、HF酸溶液中,c(OH-)<c(H+)<c(HF),故C错误;D、HF极微弱电离出的H+等于F-,所以c(HF)>c(F-),故D正确.故选BC. 点评:本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系,注意弱电解质的电离平衡的应用,难度不大.一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载...
分析根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变来解答. 解答解:A.因HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误; ...
分析:0.1mol/LHF溶液的pH=2,则c(H+)=0.01mol/L,常温下,c(OH-)=1×10-12mol/L,则因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(F-),以此解答.解答: 解:0.1mol/LHF溶液的pH=2,则c(H+)=0.01mol/L,常温下,c(OH-)=1×10-12mol/L,c(F-)略小于0.01mol/L,c(HF)略大于0.09mol/L,...
[题目]下列说法正确的是( )A.标准状况下.22.4LHF中含有的氟原子数目为NAB.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c>cC.1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4molD.常温下.反应C不能自发进行.则该反应的△H>0.一定条件下.使用催化
【解析】【答案】-|||-D-|||-【解析】-|||-A.因HF为弱酸,则浓度为0.lmol/LHF溶液加水不断-|||-稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,-|||-n(H)增大,但c(H+)不断减小,故A错误;-|||-B.因电离平衡常数只与温度有关,则K。(HF)在稀-|||-释过程中不变,故B错误;-|||-C.因稀释时一...
A. 标准状况下HF不是气态,22.4LHF的子数不是NA个,A错误; B. 2molAl与足量烧碱溶液反应时失去6mol电子,被还原的水分子数为6NA,B错误; C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2,但存在平衡:2NO2N2O4,因此产物的分子数小于2NA,C错误; D. 2.1gDTO的物质的量是0.1mol,DTO含有的中子数是1+...
[详解]A项、标准状况下,HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44。8LHF的物质的量,故A错误; B项、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8。0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8。0g×80%=6.4g,物质的量为0。1mol,则混合物中含有铜原子数为0.1NA,故B正确; C项、缺溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质...
1将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列说法正确的是( ) A. HF的电离平衡正向移动,c(H+)增大 B. HF的电离程度增大,c(H+)、c(F-)增大,c(HF)减小,则c(H)·C(F~)c(HF)增大 C. 稀释过程中,c(OH-)、c(F-)C(H+)均增大 D. 溶液的K、、pH均不变 2将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断...
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列说法正确的是A. HF的电离平衡正向移动,c(H+)增大B. HF的电离程度增大,c(H+)、c(F-)增大,c(HF)