(1)原式$$ = ( l o g _ { 2 } 3 + l o g _ { 2 } 3 ^ { 2 } ) ( l o g _ { 3 } 2 ^ { 2 } + $$ $$ \log _ { 3 ^ { 2 } } 2 ^ { 3 } + \log _ { 3 } 2 ) + ( \lg 2 ) ^ { 2 } + ( 1 + \lg 2 ) \lg 5 $$ $$ = ( \log _ ...
解析 lg5+lg20=lg ( (5* 20) )=lg(10)^2=2 综上所述,答案:2 结果一 题目 计算: . 答案 原式=2+1−5+1+9=8.原式第一项利用平方根定义计算,第二项利用零指数幂法则计算,第三项利用绝对值的代数意义化简,第四项利用乘方的意义计算,最后一项利用负指数幂法则计算即可得到结果. 结果二 题目 ...
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1:已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示.②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20.(lg5=0.7)③Al(OH)3
(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,Al(OH)3和Cu(OH)2,煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜,可知B为Al(OH)3和CuO,在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在铝离子和铜离子全部沉淀,氢氧化铝沉淀完全PH=12,室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20.(lg5=0.7),据此计算全部沉淀的PH,c2(...
②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20.(lg5=0.7)③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃.请回答下列问题:(1)电解精炼银时,粗银做___极(填“阴”或“阳”),阴极电极反应为___(2)在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在___,若控制不当,使NaOH过量可能会...