试题分析:A、0.1mol/L的Na2A溶液中,A2-水解生成HA-、H2A,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L,正确;B、因为H2A为弱酸,加水稀释会促进弱酸的电离,所以pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,稀释后溶液的pH<5,正确;C、pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,因为H2A为弱酸,所以浓度大于Na...
解答:解:A、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka2=1.0×10-2),可知第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol?L-1的Na2A溶液中,存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol?L-1,又c(Na+)=0.2mol?L-1,所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol?L-1,故A正确;...
A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO) D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH<7,则H2A是强酸试题...
H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B)
下列说法正确的是 A.常温下.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH.若pH>7.则H2A是弱酸,若pH<7.则H2A是强酸 C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol
[题目]如下图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-).向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液 , 根据图示判断.下列说法正确的是( )A. H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-B. 当V=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小顺序为:c>c>c(OH-)C. 当V=30 mL时.溶液
H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B)
常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是: H2A? === H+? +? HA-?;? HA-??? H+? +? A2- B....
[题目]如下图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-).向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液 , 根据图示判断.下列说法正确的是( )A. H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-B. 当V=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小顺序为:c>c>c(OH-)C. 当V=30 mL时.溶液
C.常温下,含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液:pH=3.0 D.0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 试题答案 在线课程 【答案】D 【解析】 A、由Ka= ,结合图中pH=3.0时的数据,Ka= =1.0×10-3,pH=4.0时, ...