1CO2和NH3是工业上制备尿酸的重要原料,液态氨发生自偶电离:2NH3(l)═NH4++NH2-,NH4+的立方体构型是 ,NH2-的VSEPR模型是 . 2CO2和NH3是工业上制备尿酸的重要原料,液态氨发生自偶电离:2NH3(l)═NH4++NH2-,NH4+的立方体构型是___,NH2-的VSEPR模型是___. 3 CO 2 和NH 3 是工业上制备尿酸的重要...
乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。25℃时,向0.1mol/L其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计),溶液pH值,体系中XH、XH+、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)与t=的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第二步电离常数的数量级为10-7 B. t1时,3c(XH)+c(H+)<c(OH-)+c(...
过氧化尿素(CO(NH2)2?H2O2)是一种新型漂白、消毒剂,其活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%).为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L...
【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为___。 (2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图: ①电源的负极为___(填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为___、___。
故答案为:4CO(NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O;CO(NH2)2中-3价氮;7.84. 点评:本题以尿素[CO(NH2)2]为载体考查了化学方程式的书写,考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算以及气体摩尔体积的计算,依据题干信息,提取有效信息进行解答以及根据得失电子守恒进行计算是解答本题的关键,题目难度不大. ...
乙二胺(NH2CH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。25℃时,向0.1molL-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计),溶液pH值、体系中、、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一步电离常数的数量级为10-15 B. t1时,3c(XH)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)...
16.工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。CO(NH2)2(l)+H2O(1),则焓变△H=__(
尿液也能发电.尿素燃料电池结构如图所示.用这种电池既能净化含氨废水.又能发电.下列关于该电池描述不正确的是( ) A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.电池放电时.H+从正极向负极迁移C.电池的负极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=N2+CO2+6H+D.电池降解1mol尿素.理论上消
下列示意图1中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号) . (2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不...
【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行:①2NH3(g)+ CO2(g)NH4COONH2(s)+ Q1(Q1>0),②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l)+ H2O(l)+Q2(Q2<0). ...