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总结:其实溶液中的各种平衡常数都跟浓度有关。这些平衡常数只与温度有关的前提是溶液浓度很小,此时活度≈浓度才成立。因此在命制此类试题时,尤其是涉及准确计算的题目,尽可能让溶液浓度小一点才更加科学合理。 欢迎加微信好友进群一起交流研讨。微信号:hms18769652853...
解答: 解:溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq),CaCO3(s)=Ca2++CO32-;CaSO4(s)=Ca2++SO42-,由硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式可知该反应的平衡常数K= [SO42-] [CO32-]= Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)= 4.90×10-5 2.80×10-9=1.75×104,故答案为:1.75×104. 点...
难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡.例如: AgCl 2Ag++CrO42-,在一定温度下.难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数.这个常数用Ksp表示. 已知:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K
(1). PbCrO4(s)+S2 ⇌PbS (s)+ CrO42 已知:Ksp,PbCrO4 = ×1014,Ksp,PbS = ×1028; (2). Ag2CrO4(s)+2Cl ⇌2AgCl(s)+ CrO42 已知:Ksp,Ag2CrO4 = 9×1012,Ksp,AgCl = ×1010。相关知识点: 试题来源: 解析 一. 判断题
1.已知氢氧化钙和钨酸钙都是微溶电解质.两者的溶解度均随温度升高而减小.在钨冶炼工艺中.将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙.发生反应Ⅰ:WO42-2.(1)图为不同温度下Ca(OH)2.CaWO4的沉淀溶解平衡曲线.①计算T1时KSP=1×10-10.②T1< T2.(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论
BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-).(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是___A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的...
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为: 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr O42—(黄色)+2H+Cr2O42—(橙色)+H2O (2)步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:[来源:] Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq) (3)常温下,Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32;且当...