B、AgBr比AgCl更难溶,在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀,故B正确;C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10mol2•L-2,有AgCl沉淀生成,故C错误;D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体,I-离子浓度增大,c(Ag+)×c(I-)>8.3×10-17mol2•L-2,有AgI沉淀...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 此话不对,氯化银与溴化银的转化反应【AgCl + Br- AgBr + Cl-】是一个可逆反应,当反应达到平衡后,若增加溶液中的氯离子浓度,则反应平衡将向左移动,从而使得AgBr转化为AgCl。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
常温下 , AgCl 、 AgBr 、 AgI 的溶度积常数 ( Ksp) 依次为 1.8×12 -12 mol 2·L -2 、 5.0×12 -13 mol 2·L -2 、 8.3×12 -17 mol 2·L -2 。下列有关说法错误的是 ( ) A .常温下在水中溶解能力 AgCl>AgBr>AgI B .在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生...
AgI的化学组成相似,因此溶度积常数越小,溶解度越小,所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,A正确;B、溴化银的溶解度小于氯化银的,因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知,在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成,B正确;C、只要溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl),溶液中就有...
分析:A.结构相似的难溶性盐,溶度积越小,溶解度越小;B.硫化银的溶度积比硫酸银小,从沉淀平衡移动的角度分析;C.根据溶度积计算,当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀,否则不生成沉淀;D.当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀. 解答:解:A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少,结构相似,溶度积越...
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI。
已知25℃时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13,8.3×10-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lg(X-)],就可绘得滴定曲线。现以0.1mol/L AgNO3溶液分别滴定20.00mL 0.1mol/L的Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是() A.a...
AgI的化学组成相似,因此溶度积常数越小,溶解度越小,所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,A正确;B、溴化银的溶解度小于氯化银的,因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知,在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成,B正确;C、只要溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl),溶液中就有...
如表所示: 物质 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积常数(Ksp) 1.8×10−10 1.4×10−5 6.3×10−50 7.7×10−13 8.51×10−16 下列说法正确的是( ) A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀C...
1已知卤化银的溶度积常数为:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.在1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中,若[Cl-]=0.01mol/L,[Br-]=0.001mol/L,[I-]=1.0×10-4 mol/L,不断滴加AgNO3溶液共滴入AgNO30.051g,下列有关卤化银沉淀的说法正确的是( ) A. 只有AgI沉淀...