Ksp = [Ni2+][OH^-]^2 在一般情况下，我们会使用 Ni2+ 的浓度作为计算 Ksp 的依据。但是，如果用 NiSO4 浓度代替 Ni2+，需要注意两点：1. 反应平衡：当我们用 NiSO4 代替 Ni2+ 时，实际上是将 NiSO4 在水中溶解时的 Ni2+ 浓度作为计算 Ksp 的依据。但是，这种替代会忽略 NiSO4 溶解...
Ni2+浓度=0.5*OH-浓度=0.5*10^-4.8mol/L （这一步计算用的是Ni(OH)2电离出的OH-浓度）Ksp=Ni2+浓度*(OH-浓度)^2=1.99*10^-15 （这一步计算用的是溶液中全部的OH-浓度）
所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 ／[Ni（OH）2]注意，[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度，不是浓度，但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等。氢氧化镍为固体，其活度是1.所以： Ksp= （[Ni2+] × [OH-]^2） ／[Ni（OH）2] = [Ni2+] × [OH-]^2 ...
氢氧化镍为固体，其活度是1. 所以： Ksp= （[Ni2+] × [OH-]^2） ／[Ni（OH）2] = [Ni2+...
硫酸四氨合铜晶体Ksp[Ni(OH)2]c(oH')=12×10-15mol/L=√0.5×10mol/L c(Ni2+)0.4常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% ...
已知:25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸,过滤,滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是 A. 金属活动性:Ag>Ni B. 加入NaOH溶液...
Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解 答案 先写出氢氧化镍的电离平衡式.Ni(OH)2→ Ni(2+) + 2OH-所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 /[Ni(OH)2]注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的...
已知:25°C时,Ksp[Ni(OH)2]=2.0X1015, Ksp[Fe(0H)3]=4. OX 10 38O 将含 Fe2O3, Ag、Ni 的某型废催⏺ D.当溶液呈中性时,c(OH)=lX107mol/L,此时溶液中,+ KsJNi(OH),] 2xl0f心)= 篇-)=商〒mol/L=0.2mol/L,故研未沉淀完全,故d错误;故答案为:Co7,下列说法不正确的...
已知298K时,饱和Ni(OH)2溶液的pH=9,求Ksp[Ni(OH)2] 答案 沉淀溶解平衡:Ni(oH)2===Ni+ +2oH- 可逆Ksp=c(Ni+)*c(oH-)^2 而PH=9,故c(oH-)=10^-5故c(Ni+)=10^-5/2=5*10^-6故Ksp=5*10^-6 * (10^-5)^2=5*10^-16相关推荐 1已知298K时,饱和Ni(OH)2溶液的pH=9,求Ksp[N...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 沉淀溶解平衡:Ni(oH)2===Ni+ +2oH- 可逆Ksp=c(Ni+)*c(oH-)^2 而PH=9,故c(oH-)=10^-5故c(Ni+)=10^-5/2=5*10^-6故Ksp=5*10^-6 * (10^-5)^2=5*10^-16 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) ...