(1)因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中2c(Mg2+)=c(OH-),所以有[Mg2+]×(2[Mg2+])2=5.61×10-12mol3·L-3, 所以[Mg2+]=1.78×10-4mol/L,因为溶液很稀,所以1升溶液质量是1000克,所以1L溶液中有1.78×10-4mol Mg(OH)2,即0.01gMg(OH)2,所以氢氧化镁在水中的溶解度是0.001g; (2...
1、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-x---x---2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4 mol/L,即Mg(OH)2浓度2、OH-=0.01Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L,即M(OH)2浓度3、Mg2+ = 0.01(OH-)^2 = Ksp... 分析总结。 2换算mgoh2在0010摩尔每升naoh溶液中的最大浓度结果一...
Mg(OH)2=Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2，溶液的pH=10.45，即[H+]=3.5*10^-11，[OH-]=2.9*10^-4，[Mg2+]=(2.9*10^-4)/2=1.45*10^-4Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=(1.45*10^-4)(2.9*10^-4)(2.9*10^-4)=1.5×10-11选DpH=10.45pOH=3.55pMg=pOH+lg2=3....
分析:Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)= x 2mol/L,结合Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)计算. 解答: 解:Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)= x 2mol/L,则c(Mg2+)×c2(OH-)= x3 ...
解答:解:设生成的镁离子浓度为xmol/L,则有Mg (OH)2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L,根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.78×10-4mol/L,故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L, 答:室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L ...
℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。解析:(1)步骤②中发生反应的离子方程式为2NH十4+MgOMg2++2NH3↑+H2O。(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5是为了抑制镁离子的水解,从而得到较纯净的硫酸镁晶体。(3)步骤⑤是从溶液中得到硫酸镁晶体,故操作为将硫酸镁溶液蒸发浓缩,冷却结晶。(4)25 ℃时,Mg(OH)2的饱和溶液...
无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 答案 举一个比较简单的例子,以Mg(OH)2的溶解为例以物质的量为单位时Mg(OH)2===Mg2++2OH-s s 2s(平衡时)所以由Ksp的定义得出Ksp=s*(2s)^2=4s^3其他物质可以用相同的方法解决.希望对你有所帮助!相关推荐 1无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 反馈...
^因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)解得 [OH-] = 2.37×10^(-5)pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转...
解答解:A.因氢氧化镁溶度积小于Ksp[MgF2],则饱和Mg(OH)2溶液中的Mg2+浓度较小,故A正确; B.二者Ksp接近,加入浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2,故B错误; C.Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故C错误; D.在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体,溶液中氟离子浓度增大,则c(Mg2+)减小,故D正确; ...