1、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-x---x---2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4 mol/L,即Mg(OH)2浓度2、OH-=0.01Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L,即M(OH)2浓度3、Mg2+ = 0.01(OH-)^2 = Ksp... 分析总结。 2换算mgoh2在0010摩尔每升naoh溶液中的最大浓度结果一...
无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 答案 举一个比较简单的例子,以Mg(OH)2的溶解为例以物质的量为单位时Mg(OH)2===Mg2++2OH-s s 2s(平衡时)所以由Ksp的定义得出Ksp=s*(2s)^2=4s^3其他物质可以用相同的方法解决.希望对你有所帮助!相关推荐 1无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 反馈...
x*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11 x=1.45*10^-4 mol/L，即Mg(OH)2浓度 2、OH-=0.01 Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L，即M(OH)2浓度 3、Mg2+ = 0.01 (OH-)^2 = Ksp/Mg2+ = 1.2*10^-9 OH- = 3.46*10^-5 mol/L，即Mg(OH)2 = 1.73*10^-5 ...
举一个比较简单的例子,以Mg(OH)2的溶解为例 以物质的量为单位时 Mg(OH)2===Mg2++2OH- s s 2s(平衡时) 所以由Ksp的定义得出Ksp=s*(2s)^2=4s^3 其他物质可以用相同的方法解决. 希望对你有所帮助! 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 珠海二手房,正顺好房告诉您,如何轻松选房,方便又快捷. 珠海专业...
解析 沉淀完全时Ksp=[Mg2+][OH-]2=1×10-11 mol3·L-3,此时[Mg2+]=1×10-5 mol·L-1。因此,1×10-5 mol·L-1×[OH-]2=1×10-11 mol3·L-3,[OH-]=10-3 mol·L-1,pH=11。MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,加入的NaOH除与Mg2+反应使Mg2+沉淀完全外,还要使溶液中的[OH-]=10-3...
解析 解:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) S S 2SKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=S×(2S)2=4S3,则S=√[3]((K_(sp))/4),故C正确;故选:C。 根据氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)及Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)分析即可。
百度试题 题目Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Mg(OH)2 饱和溶液中[OH-]等于 相关知识点: 试题来源: 解析 2.24×10-4mol·L-1 反馈 收藏
1Kspθ Mg(OH)2=[Mg]*[OH]^2,则Mg(OH)2在 水溶液 中的溶解度为：(5.61×10－12)^1/3=1.78×10－4;在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为(5.61×10－12)/(0.01)^2=5.61×10－8 2 +2,8/3(可以看成FeO.Fe2O3,表观 化学价 是8/3)3 ΔrG＞0；ΔrS＞0；Δ...
15.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为该离子已经沉淀完全. 假定原溶液中c(Mg2+)=1mol•L-1,c(Fe3+)=0.01mol•L-1.(已知lg2=0.3) (1)使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为2.3. ...
分析:Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)= x 2mol/L,结合Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)计算. 解答: 解:Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)= x 2mol/L,则c(Mg2+)×c2(OH-)= x3 ...