Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为:KspӨ(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/cӨ]·4[c(OH-)/cӨ]2。A.正确B.错误
无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 答案 举一个比较简单的例子,以Mg(OH)2的溶解为例以物质的量为单位时Mg(OH)2===Mg2++2OH-s s 2s(平衡时)所以由Ksp的定义得出Ksp=s*(2s)^2=4s^3其他物质可以用相同的方法解决.希望对你有所帮助!相关推荐 1无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的 反馈...
x*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11 x=1.45*10^-4 mol/L，即Mg(OH)2浓度 2、OH-=0.01 Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L，即M(OH)2浓度 3、Mg2+ = 0.01 (OH-)^2 = Ksp/Mg2+ = 1.2*10^-9 OH- = 3.46*10^-5 mol/L，即Mg(OH)2 = 1.73*10^-5 ...
解析 解:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) S S 2SKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=S×(2S)2=4S3,则S=√[3]((K_(sp))/4),故C正确;故选:C。 根据氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)及Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)分析即可。
1Kspθ Mg(OH)2=[Mg]*[OH]^2,则Mg(OH)2在 水溶液 中的溶解度为：(5.61×10－12)^1/3=1.78×10－4;在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为(5.61×10－12)/(0.01)^2=5.61×10－8 2 +2,8/3(可以看成FeO.Fe2O3,表观 化学价 是8/3)3 ΔrG＞0；ΔrS＞0；Δ...
百度试题 题目Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Mg(OH)2 饱和溶液中[OH-]等于 相关知识点: 试题来源: 解析 2.24×10-4mol·L-1 反馈 收藏
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(OH)2在纯水中,(2)Mg(OH)2在0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中,(3)CaF2在pH=2的溶液中。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1) (mol·L1、) (2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L1、 MgCl2溶液中的溶解度为S 0.1+S 2S Ksp=(S+0.01)(2S)2=5.61×101、2 ...
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶液中;CaF2在PH=2的水溶液中 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的概念 溶度积常数 溶度积常数的基本概念 饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、...
[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12 [Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12 [Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8 即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为___g。 (2)在25 ℃时,向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为___mol·L-1。 (3)25 ℃...