试题分析:A、如果c(Ca2+)×c2(OH-)>Ksp,可以实现转化,故错误;B、比较溶度积,Ca(OH)2的最大,说明溶解度最大,故错误;C、氢氧化镁比氢氧化钙更难溶,反应向着更难溶的方向进行,可以实现转化,故错误;D、同一形式下,溶度积越大,溶解度越大,故正确。
【题目】已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 ...
混合溶液钙离子浓度:2.8*10^-9/2*10^-4=1.4*10^-5混合后体积增加一倍,所以浓度被稀释一倍,因此氯化钙的最小浓度为:2*1.4*10^-5=2.8*10^-5实际的氯化钙可以高于该浓度,但是混合溶液中的钙离子浓度都是:1.4*10^-5,多余的钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小,即AgCl>AgI;同理:Ag2SO4>Ag2 CO3,假设Ag2SO4饱和溶液中Ag+的浓度为x,则SO42-的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2SO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.4×10-5,x3... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
Ag+浓度越小,即AgCl>AgBr;同理:Ag2CrO4>Ag2CO3;假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x,则CrO42-的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12,x3=1.8×10-11,即x=3 1.8×10-11≈3×10-4,因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为1.5×10-10≈10-5,所以Ag2CrO4>...
已知25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是 A.25℃时,同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大 B.用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3,可实现CaCO3完全转化为CaC2O4...
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.Kb=1.8×10-5.下列叙述中不正确的是A.25℃时.向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水.先出现红褐色沉淀B.25℃时.MgCl2溶液中有少量FeCl3时.可以加入MgO进行除杂C.25℃时.加大量水稀释氨水.电离
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当溶液中离子浓度小于1×10-5mol?L-1时,该离子沉淀完全.25°C 时,在含有浓度均为1.0×10-4 mol?L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开?( 认为过程中溶液体积无变化;25°C 时,Ksp(AgCl)=1.8×10...
(2) 蒸发浓缩;冷却结晶 (3) (1) 淀粉;溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 (2) 2Cu2++4I−=2CuI↓+I2 (3) 85.5% (1) 由于不能引入新杂质,为制得纯净 CuCl2 溶液,宜加入 CuO,将溶液调至 pH=4,使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的 c(Fe3+)=2.6×10−39(10−10)3 mol...