答案见上6.B [试题解析]Cl2转化为ClO 与 ClO_3^- ,Cl的化合价 分别由0升高为+1、0升高为+5,已知ClO 与 ClO_3^- 的个数之比为11:1,则可设CIO 为11个, ClO_3^- 为1个,被氧化的Cl原子的物质的量共为12 个,失去电子的总物质的量为11 × (1-0)+1 × (5 -0)=16个。 氧化还原反应中氧...
(2023 · 江苏无锡高一期中)某温度下将Cl通入KOH溶液里,反应后得到KCI、KCIO KCIO3的混合溶液,其中CIO与 ClO_3^- 的个数比为11:1,则
③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红,所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液,观察到溶液变为红色,从而可以判断猜想3成立;【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子,且氯化钾溶液中含有水,实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响;【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子,同样可以使酚酞...
试题分析: A.令n(ClO-)=1mol,反应后 c(Cl-):c(ClO-)=11,则n(Cl-)=11mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3-)=2mol,故溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=1:2,A正确;B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KC...
如图2所示,在1个KOH和2个KOH分子存在的情况下,OH–结合在表面(*OH–)或在溶液中溶剂化(OH–)。在图3中,作者将Au(111)上吸附*CO2(•−)相对于溶液中游离CO2的能量(黑色曲线)绘制为1 KOH(红色曲线)和2 KOH(绿色曲线)溶液的电势函数。当从0V移动到阴极电位以实现CO2还原时,溶液中的游离CO2分子向越来越...
某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液,经测定ClO﹣ 与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11:1,则C12与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3:4 相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣...
结果1 题目 16.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、 KCIO 、 KCIO3的混合溶液,经测定ClO -与 ClO_3^- 的个数之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 B A. 1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3: 1 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 ...
回答下列问题: (1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。 (2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为 。 (3)几种物质的溶解度曲线如图所示。①通入CO2至pH为10～11,K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
试题分析:Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11:1,则可设ClO﹣为11mol,ClO3﹣为1mol,被氧化的Cl共为12mol,失去电子的总物质的量为11mol×(1﹣0)+1mol×(5﹣0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2...
室温时,pH=3的HA溶液V1mL,与pH=11的KOH溶液V2mL混合,则下列说法正确的是( )A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2C.若反应后溶液呈酸性,则V1