在这个反应中,碘化钾(KI)与高锰酸钾(KMnO4)在硫酸(H2SO4)的存在下发生反应。这个反应是一种氧化还原反应,也被称为红ox反应。在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)是氧化剂,而碘化钾(KI)是还原剂。 在反应开始时,高锰酸钾(KMnO4)发生了氧化反应,其中锰的氧化态从+7还原到+2。这导致高锰酸钾的紫色溶液逐渐变成淡紫...
高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，碘化钾（KI）充当还原剂，硫酸（H2SO4）催化这一化学反应。产物包括硫酸锰（MnSO4），碘（I2），碘酸钾（KIO3）和硫酸钾（K2SO4），同时产生水（H2O）。反应式为：4KMnO4 + 5KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 + I2 + 3KIO3 + 3K2SO4 + 7H2O。此反应中，锰元素（Mn...
(2)由配平方法可知,注意配平后用元素守恒和原子守恒进行检查(3)由配平方法可知,注意配平后用元素守恒和原子守恒、电荷守恒进行检查(4)由配平方法可知,注意配平后用元素守恒和原子守恒进行检查(5)由配平方法可知,注意配平后用元素守恒和原子守恒进行检查(6)由配平方法可知,注意配平后用元素守恒和原子守恒进行检查...
KI + KMnO4 + H2SO4 ---I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2OKI中的I-1---I2O价,升高:1*2=2KMnO4中的Mn+7---MnSO4中的Mn+2,降低5 根据得失电子守恒:2*[5]=5*[2]KI + 2KMnO4 + H2SO4 ---5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O 再观察法配平:10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 5I2 + 2MnSO4 + ...
KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+K2SO4+I2+H2O+KIO3配平KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+K2SO4+I2+H2O+KIO3.已知I2和KIO3的系数都是5为什么我配出来KMnO4系数是7啊,应该是8 相关知识点: 试题来源: 解析 5I2 + 5KIO3,需要失去40mol电子所以KMnO4需要8mol才能得到40mol电子 反馈 收藏 ...
所以KI配15 所以MnSO4配8 K的个数为KMnO4的8个+KI的15个=23个 再减去5个KIO3的 所以有K2SO4为(23-5)/2=9 所以SO42-有8个MnSO4+9个K2SO4=17 所以要剩下17个H2 所以H2O配 17 8KMnO4+15KI+17H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O 通过O的个数验算～成立 ...
某化学反应的化学反应方程式:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(未配平)(1)KMnO4 中Mn元素
2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
氧化还原反应方程式的配平练习1.KI+ KMnO4+H2SO4→I2+K2SO4+ MnSO4+H2O2.As2S3+H2O2+ NH3⋅H2O→(NH4)3AsO4+(
某化学反应的化学反应方程式如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(未配平)(1)KMnO4 中 Mn 元素的化合价为 。(2)该反应中的氧化产物是 。(3)还原性;KI MnSO4(填“>”或“<”)。(4)如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的计量数都是 5,回答下列问题:(1)KMnO4 的计量数是 。(2)在给出的化...