KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示: ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)...
2Mn(_4^-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。 解:KMnO4溶液具有强氧化性,能将Mn2+氧化为MnO2而生成沉淀,自身被还原生成二氧化锰,所以KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为3Mn2++2MnO(_4^-+2H2O=5MnO2↓+4H+。 KMnO4与Mn2+反应时,KMnO4为氧化剂,锰元素的化合价降低,Mn2+的化合价升高,即能将Mn2+氧化为MnO2...
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___.(2)工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体,试写出该反应的离子方程式:___.(3)在强酸性混合稀土溶液中加入...
KMnO4的氧化性随pH的减小而增大.其在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2.(1)应该在 (选填“酸性 .“碱性 或“中性 )介质中制备KMnO4.(2)在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液.将该反应的氧化剂.还原剂和配平后的系数填入正确位置.并标出电子
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂.(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式___.(2)不同
因此离子方程式:2 MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O =5MnO2 ↓ +4H+ 结果一 题目 kmno4将mn2+氧化成mno2的离子方程式 答案 发生“归中”反应,即高价和低价反应生成中间价: 因此离子方程式:2 MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O =5MnO2 ↓ +4H+ 相关推荐 1 kmno4将mn2+氧化成mno2的离子方程式 ...
1(2)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式: 2(2)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式:(2)KMnO{氧化废水中Mn{2+生成MnO_{2}的离子方程式:。 3(2)KMnO;氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式: 4(3) $$ K M n O _ { 4 } $$氧化废水中 $$ M n ^ { 2 + } $$生成 $$ M n O _...
物质的量 为：0.25mol?L-1×0.02L=0.005mol，高锰酸钾 的物质的量为：0.50mol?L-1×0.02L=0.01mol，该反应中氧化剂是高锰酸钾，乙二醇是 还原剂 ．设乙二醇的 氧化产物 中 碳元素 的平均 化合价 为x．根据电子守恒：氧化剂的物质的量×（7-2）=还原剂的物质的量×[x-（-1）]0....
KMnO4以的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2.三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示,在地下水中加人KMnO
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考点:离子方程式的书写 考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价...