解析 答案:(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。 (2)Oa段说明反应非常慢,溶液中c(Mn2+)随时间变化很小。 (3)ab段说明反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,表明Mn2+达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用。 (4)bc段说明反应趋于完全,最终溶液中c(Mn2+)为定值。 反馈 收藏 ...
2KMnO4 + 3 H2SO4+5H2O2 = 8H2O+2 MnSO4 + K2SO4+ 5O2 反应后有Mn和O的化合价放生了变化,一个降低,一个升高。生成物中有气体产生，溶液从紫色变为浅粉色。
书写下列离子方程式(1)H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合___(2)FeCl3溶液中通入SO2___(3)Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊___(4)过量CO2通入NaOH溶液中___(5)已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2,K2CrO2变成K2CrO4___. 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本...
将H2O2溶液加入用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中,发生氧化还原反应。对于此反应,下列说法正确的是A.KMnO4是氧化剂B.H2O2是还原剂C.H2O2分解成H2
将H2O2加到H2SO4酸化的KMnO4溶液中,放出氧气,H2O2的作用是 ( ) A. 氧化KMnO4 B. 氧化H2SO4 C. 还原KMnO4 D. 还原H2SO4
【答案】(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ (2)反应非常慢,溶液中c(Mn2+)变化很小 (3)反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,是因为Mn2+达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用 (4)反应趋于完全,溶液中c(Mn2+)为定值 【解析】ab段斜率最大,说明化学反应速率最大,其原因应为生成的Mn2+达到...
向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液,反应开始时,溶液中c(Mn2+)将随时间的变化而变化.某学生在做实验前认为,c(Mn2+)与时间的关系如图①所示,做完实验后,得到的结果为
SO4酸化),溶液的紫色褪去,写出化学反应方程式:。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O。 解:过氧化氢和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和水,反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O。
将H2O2加到H2SO4酸化的KMnO4溶液中,放出氧气,H2O2的作用是 ( )A.氧化KMnO4B.氧化H2SO4C.还原KMnO4D.还原H2SO4的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,
【题目】 在 H_2O_2 中加入硫酸酸化的 KMnO_4 ,紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色,配平反应的化学方程式:_KMnO4+_H2O2+_H2SO4+_K2SO4+_MnSO4n+_O2+_H2O;当转移电子为1mol时,标准状况下生成气体的体积为L。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 【解析】 根据得失电子相等和原子守恒,即可配平方...