稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是( ) A. MnO2吸收SO2的反应:MxO2 SO2=MxSO B. MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:MrO,+e+H+=MrOOH C. MnSO4与KMnO4
硫酸锰与高锰酸钾反应高锰酸钾加入硫酸锰溶液中会生成:2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4请问:如果想将10克分析纯的高锰酸钾固体
稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2 )悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4;MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4.下列用来解释事实的方程式不正确的是( )A
高锰酸钾与硫酸锰反应的化学方程式 在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)反应生成了硫酸钾(K2SO4)、水(H2O)和二氧化锰(MnO2)。 这个反应是一个氧化还原反应,高锰酸钾起到了氧化剂的作用,将硫酸锰中的锰离子氧化成了二氧化锰。同时,高锰酸钾自身被还原成了锰离子(Mn2+)。 这个反应在实际应用中有很多...
稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是( ) A.MnO2吸收SO2的反应: B.MnO2作为碱 性电池正极材料时的放电反应: C.MnSO4与KMnO4反应制备 ...
钾去了那里?应该还有硫酸钾生成吧?钾离子浓度在硫酸锰电解时有影响吗? 相关知识点: 试题来源: 解析 反应方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4 +K2SO4这是氧化还原反应,跟K+浓度没关系,完全反应只跟KMnO4与MnSO4的比例有关反馈 收藏
分析题目中的反应式KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O:1. 分析氧化还原关系: - 高锰酸根(MnO4⁻)的Mn从+7价还原为Mn²+(+2价),是氧化剂,对应还原产物为Mn²+。 - 亚铁离子(Fe²+)被氧化为Fe³+(被氧化),是还原剂,对应氧化产物为Fe³+。
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是___(填字母)。 a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4 b.还原性强弱:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化 d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O (4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03...
1.反应的氧化剂是KMnO42.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:24.1mol上述反应转移10mol电子,所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生,即生成0.15molO2,因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...