解:Fe2+ 具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,两者可以发生氧化还原反应,故而酸性高锰酸钾溶液会褪色,Fe2+ 会被氧化为Fe3+ ,最终溶液显浅黄色.故答案为: 酸性高锰酸钾溶液会褪色,最终溶液显浅黄色 Fe2+ 具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,两者可以发生氧化还原反应,据此进行分析解答. 本题考查了...
fe2+和kmno4反应方程式 在化学反应的浩瀚宇宙中,离子反应如同星辰般璀璨,它们交织着物质转化的奥秘,引领我们探索化学的深邃。本文将带你深入剖析fe²⁺(二价铁离子)与kmno₄(高锰酸钾)之间的反应方程式,一窥这一氧化还原反应背后的精妙机制。 fe²⁺与kmno₄反应的基本方程式 当二价铁离子(fe²⁺)...
在这种反应中,kMnO4在Fe2 (两价铁)和O2(氧)之间发挥催化作用,使它们迅速发生反应,而不会受到阻碍,减少了反应时间。 此外,这种反应还受到环境温度的影响,可以在常温下发生。在实验中,如果Fe2(III)在低pH,碱性环境中,将会更有效的发生氧化反应。 本文通过分析Fe2与KMnO4之间反应的离子方程式,得出结论:KMnO4是一种...
Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+ 是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色(Mn2+). 分析总结。 而高锰酸钾显紫色是因为存在mn7反应前后mn的化合价从7价变到了2价颜色也发生变化结果...
反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化——KMnO4 + Fe2+ = Fe3+ + K2MnO4 KMnO4 + 3Fe2+ 2H2O = 3Fe3+ + K+ + MnO2 + 4OH- KMnO4 + Fe2+ + 8H+ = Fe3+ + Mn6+ + K+ + 4H2O KMnO4 + 3Fe2+ + 8H+ = 3Fe3+ + Mn4+ + K+ + 4H2O KMnO4...
解析 第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:MnO4-和Fe2+ 第二步:合理地预测产物:MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+ 第三步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:MnO4-...结果一 题目 Fe2+与KMnO4反应的化学方程式,我百度后每个人给的答案都不一样啊 答案 第一步...
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+ 第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+ 第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然...
fe2+和kmno4反应方程式 亚硝酸盐在酸性条件下发生反应,产生氢氧化物,和高铁离子金属配合物等,例如,亚硝酸钾(kn03)和高铁(Fe2 +) 反应以及亚硝酸钾 (KMn04) 和高铁(Fe2 +) 反应。这两种反应都可用反应方程式表示: Kn03 +Fe2 +→Kfe (OH) 2 + N2O KMn04 + Fe2 +→kmfe (OH) 4+N2O 从上述反应可以...
KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为___;而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这又是因为___。相关知识点: 试题来源: 解析 MnO - 4 /Mn 2+ 电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样即n 1 ≠n 2 MnO - 4 /Mn 2+ 电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数...
不行，因为高锰酸钾有强氧化性。特别是在酸性条件下。在Fe离子存在的条件下一般它会水解，使得溶液呈酸性。这样高锰酸钾氧化性就很强了。亚铁离子就被氧化呈三价的了，达不到目的。不