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19.根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是+H2+Q1②I2(s)+H2-Q2.A.1mol I2充分反应放热Q1 kJB.1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差kJC.反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高D.稳定性:I2
根据碘与氢气反应的热化学方程式 ΔH= -9.48 kJ ΔH= 26.48 kJ下列判断正确的是中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应的产物稳定D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
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3.根据热化学方程式S△H=-293.23kJmol-1.分析下列说法中正确的是( )A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S的键能之和D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S的键能之和
根据热化学方程S = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K.101kPa下发生)分析下列说法正确的是A.标况下.燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJB.S = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC.S = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量