由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2+H2O(g).右下图表示该反应进行过程中能量的变化. (1)关于该反应的下列说法中.正确的是 . A.△H>0.△S>0,
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点.已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H═+206.2kJ•mol-1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H═+247.4kJ•mol-1(1)以甲烷
已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N≡N键的键能为945 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g...
107.已知甲醇脱氢反应CH OH(g)HCOH(g)+H: (g)的△H(298K)=85.27 kj. mol-1,△G(298K)=51.84 k].mol-1.试
可逆反应 2A(g) + B(g) =xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q>0)若x=3,一定温度度下,将2molA,1molB充入体积为V的恒容容器甲,将6 mol C ,2mol D充人体积为2V的恒压容器乙,一段时间后两容器均达平衡 状态,回答下列
O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJ?mol-1;则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②× 1 2+③得到,由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2× 1 2+H3=64.39KJ?mol-1+(-196.46KJ?mol-1)× 1 2+(-285.84KJ?mol-1)=-319.68KJ.mol-1,即Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2...
刘林丽目前担任杭州易泰进出口有限公司法定代表人,同时担任杭州易泰进出口有限公司执行董事兼总经理;二、刘林丽投资情况:刘林丽目前是杭州易泰进出口有限公司直接控股股东,持股比例为70%;目前刘林丽投资杭州易泰进出口有限公司最终收益股份为70%;三、刘林丽的商业合作伙伴:基于公开数据展示,刘林丽与季倩为商业合作伙伴。
解答解:(1)Se与O元素同族元素,Se的最高化合价为+6,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4,同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号),故生成1mol硒化氢(H2Se)反应热应排在第二位,应为+29.7kJ•mol-1,则热化学方程式为H2(g)+Se(s)═H2Se(g) H=+29.7kJ/mol...
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6...
(2011?上海)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000～30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成下列填空:(1)在地壳深处容易有 SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有 SiO2沉积.(2)如果上述反应的平衡常数K值...