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【答案】B 【解析】根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3="2752" kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1 mol N―H键所需的能量为X,旧键断裂吸收的能量:154+4X+500=2218,解得X=...
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1 现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ) A.80% B.50% C.60% D.20% 点击展开完整题目 ...
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ?mol-1