为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O①该反应中,氧化剂是_
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: ...
碘化钾和碘酸钾在溶液中能发生反应:5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O. (1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 . (2)当有0.1mol I2生成时,会有 mol H2SO4参加反应. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题: 分析:(1)该反应中I元素化合价由-1价、+5价变为0价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂、...
为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 其中是( )A.KI氧化剂B.KIO3还原剂C.I2既是氧化产物又是还原产物D.该反应是复分解反应 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.KI中I元素...
解答 解:(1)元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,根据化合价升降守恒配平为,5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O,由化合价变化可知,氧化剂为KIO3,氧化产物与还原产物均为I2,有5mol作为氧化产物,1mol作还原产物,其质量比为5:1,故答案为:5,1,3,3,3,3;KIO3;5:1;(2)A.反应中...
(1)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:___KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___.③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___.(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一...
1.KIO3+5KI+3H2SO4---3K2SO4+3H2O 2.I2+2NaOH---NaI+NaIO3+H2O 3.2NaoH+H2SO4---Na2SO$+2H2O
碘是人体不可缺乏的元素.为了防止碘缺乏.现在市场上流行一种加碘盐.就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘.查阅了有关的资料.发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 (1)写出KIO3检测原理的离子方程式: (2
1【题文】加碘盐中含有KIO3,其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,下列有关该反应的说法正确的是A.H2SO4是氧化剂B.KIO3发生还原反应C.I2的还原性大于I-D.每生成0.6molI2,反应转移电子数为NA 2加碘盐中含有,其能发生反应═,下列有关该反应的说法正确的是( )A.是氧化剂B.发生氧化反应C...
检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O (1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:___ (2)该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___; (3)如果反应中转移1mol电子,则生成I2的物质的量为___; 试题答案 在线课程 【答案】 5:10.6mol 【解析】(1...