(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:Sx 0→-2 降2×2 S2 0→+4 升4×1 即可配平. (5)缺项配平法一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),...
4-的计量数为2,双氧水的计量数为5,然后根据原子守恒配平其它元素,所以其方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。根据碘元素由碘化钾中的-1价升高到0价,碘酸钾中的碘元素化合价由+5价降为0价,氧化还原反应中化合价升降数目相等,结合原子个数守恒配平方程式;...
配平化学方程式:KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O。 相关知识点: 试题来源: 解析 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 【详解】 该反应为归中反应,I2既是氧化产物又是还原产物,KI是还原剂,KIO3是氧化剂,反应中转移电子数目为5;由得失电子数目守恒可知,KI和KIO3的化学计量数分别为5和1;由碘原子个数守恒...
配平以下氧化还原反应方程式。(1)KI +KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(2)MnO4+H++CI -Mn2++Cl2↑+H2O(3)S +KOH K2S
(1)KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。(2)MnO中Mn元素的化合价由+7价较低为+2价,Cl元素的化合价由-价升高为0价,由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2...
KIO3中为+5，I2为0，由电荷守恒KI：KIO3为5：1，剩的根据原子数守恒配即可 结果就是513333 ...
完成下列氧化还原方程式:(1) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O。(2) MnO−4+ H++ Cl−=== Mn2++ Cl2↑+ H2O。(3) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O。(4) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3↑。(5) ClO−+ Fe(OH)3+ === Cl−+ FeO2−4+ H2O。(6) MnO−4+ H2O...
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,用单线桥表示为:5- KI0:+5KI+3H,S04=3K,S04+3I,+3H,0;故答案为:5 1 3═3 3 3;5- KI0:+5KI+3H,S04=3K,S04+3I,+3H,0;(2)该反应中,Fe3+生成FeO42﹣,铁元素失去3个电子,ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子,得失电子最小公倍数为6,根据得失电子相等...
KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O" /> 正向配平 KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O相关知识点: 试题来源: 解析 答案:5;1;3;3;3;3。 反应中碘元素由碘化钾中的-1价升高到0价,碘酸钾中的碘元素化合价由+5价降为0价,氧化还原反应中化合价升降数目相等,碘化钾系数为5,碘酸钾系数为1,生成单质...
IO3- + 6 H+ - 6 e- = I- + 3 H2O ① 2 I- + 2 e- = I2 ② ①+3×②,得5 I- + IO3- + 6 H+ = 3 H2O + I2 然后改成化学式的形式即可 5 KI + KIO3 + 3 H2SO4 = 3 H2O + I2 + 3 K2SO4结果一 题目 KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用离子电子法配平 答案 IO3- ...